16．某同學用Na2CO3 配制0.10mol•L-1 Na2CO3溶液的過程如圖所示，你認為該同學的錯誤有（　�。�
A．②③B．④⑤C．①⑥D．①⑦

分析 配制一定物質的量濃度的溶液的步驟有：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)圖示配制操作可知，步驟①使用托盤天平稱量碳酸鈉質量時，砝碼與藥品的位置顛倒了；步驟⑥中定容時仰視刻度線，該操作是錯誤的，正確應該平視刻度線．

解答 解：配制一定物質的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻等，
操作①中稱量碳酸鈉質量，藥品與砝碼位置顛倒，正確方法應該為“左物右碼”，否則導致稱量的碳酸鈉質量偏小，故①錯誤；
操作②、③為溶解碳酸鈉，使用玻璃棒攪拌，加速溶解過程，操作正確，故②③正確；
步驟④為轉移冷卻后的碳酸鈉溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度線一下，過程中正確，故④正確；
步驟⑤為轉移洗滌燒杯、和玻璃棒的溶液即直接加水定容，當加水到容量瓶刻度線1-2cm時停止，需要改用膠頭滴管，該操作正確，故⑤正確；
操作⑥為使用膠頭滴管定容，定容時眼睛應該與容量瓶刻度線平視，不能仰視刻度線，故⑥錯誤；
操作⑦為搖勻操作，搖勻時應該上下顛倒充分搖勻，故⑦正確；
所以以上錯誤操作有①⑥，
故選C．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液中的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．鹵代烴的消去反應比水解反應更容易進行
B．在溴乙烷中加入過量NaOH溶液，充分振蕩，然后加入幾滴AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀
C．消去反應是引入碳碳雙鍵的唯一途徑
D．在溴乙烷與NaCN、CH3C≡CNa的反應中，都是其中的有機基團取代溴原子的位置

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．研究表明，26Al可以衰變?yōu)?SUP>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是（　�。�
A．比較這兩種元素單質的硬度和熔點
B．在AlCl3和MgCl2溶液中分別滴加少量的NaOH溶液
C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別與熱水作用，并向其中滴入酚酞溶液
D．將空氣中放置已久的26Al、26Mg的單質分別與熱水作用

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質．某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質量分數(shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理：①Al4C3與硫酸反應可生成CH4．②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣．
（2）實驗裝置（如圖所示）：

（3）實驗過程：
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內物質充分反應．
③待反應進行完全后，關閉活塞K1，打開活塞打開K2，通過分液漏斗加入過量NaOH，與裝置B瓶內物質充分反應．
④通入空氣一段時間 （填入該步應進行的操作）．
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質量為zg．
（4）數(shù)據(jù)分析：（已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L•mol-1）
①Al4C3的質量分數(shù)為$\frac{0.048（a-b）}{Vmx}$×100%．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
③AlN的質量分數(shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某學生在課堂上學到了鹵素、電解等化學知識后，想為自己家中制作一只簡易的消毒液發(fā)生器．他用石墨（廢干電池中的炭棒）作電極，飽和氯化鈉溶液作為電解液，制成了如圖所示的裝置．通電數(shù)分鐘后，果真制得了消毒液．他的實驗居然一舉獲得成功！該裝置中電源電極的名稱和消毒液的主要成分正確的是（　�。�
A．a為正極，b為負極；NaClO和NaClB．a為負極，b為正極；NaClO和NaCl
C．a為陽極，b為陰極；HClO和NaClD．a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．將0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，則溶液中陰離子數(shù)目為0.1 NA
B．標準狀況下，將11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉移的電子數(shù)為NA
C．0.1 mol N2與足量H2反應，轉移的電子數(shù)為0.6 NA
D．4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵、鋁和銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）生產(chǎn)中含有一種鐵碳化合物X （Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后，溶液中含有的大量陽離子是Fe2+、Fe3+、H+．
（2）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖．
回答下列問題：
①操作Ⅰ所用的分離儀器名稱是過濾；操作Ⅱ的名稱是洗滌，該操作的具體方法是向漏斗中加入蒸餾水到剛浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復此操作2～3次．
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
③請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質組成．某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計的部分實驗方案如圖所示：下列說法正確的是（　　）
A．氣體A是SO2和CO2的混合氣體
B．固體A一定含有SiO2，可能含有BaSO4
C．該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種
D．該固體混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有四種常見元素的性質或結構如表：
X與Al同周期，金屬性最強
Y與Al同周期，最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍
Z常溫下單質為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體
W單質紫黑色，遇淀粉溶液顯藍色
（1）X元素的名稱是鈉；Y的原子結構示意圖是；W在元素周期表中的位置是第五周期第ⅦA族；
（2）請寫出Al與X元素最高價氧化物所對應水化物的溶液反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）判斷非金屬性Z＞Y（填“＞”或“＜”），請用離子方程式進行說明：Cl2+H2S=S+2H++2Cl-或Cl2+S2-=S+2Cl-．

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