6．3.01×1024個H2O的物質(zhì)的量是5mol，質(zhì)量是90g，體積是90mL；與5mol CH4 含有相同的分子數(shù)，與2.5mol CH4 含有相同的氫原子數(shù)．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算，注意水的密度為1g/mL，以此解答．

解答 解：n（H2O）=$\frac{3.01×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=5mol，m（H2O）=5mol×18g/mol=90g，水的密度為1g/mL，則體積為90mL，含有10molH；
與 5mol CH4 含有相同的分子數(shù)，與2.5mol CH4 含有相同的氫原子數(shù)．
故答案為：5mol；90g；90mL；5；2.5．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．下列是苯和一組稠環(huán)芳香烴的結(jié)構(gòu)式：
①②③④⑤
    苯         萘          并四苯         并五苯                   （m）并m苯
（1）寫出化合物②～⑤的分子式：
①C6H6�、贑10H8，③C14H10，④C18H12，⑤C22H14．
（2）這組化合物的分子通式是C4m+2H2m+4．（請以含m的表示式填在橫線上，m=1，2，3，4，5…）
（3）由于取代基的位置不同產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象稱為官能團(tuán)位置異構(gòu)，一氯并五苯有4（填數(shù)字）個異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知王水由鹽酸和硝酸組成，c（Cl-）+c（NO3-）=18mol•L-1．為了測定王水的組成，取100mL該王水加水稀釋至250mL，取25mL稀溶液加入足量的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、烘干、稱重，得固體質(zhì)量mg．則該王水中硝酸的物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）為（　�。�
A．$\frac{10m}{143.5}$B．$\frac{100m}{143.5}$C．18-$\frac{100m}{143.5}$D．18-$\frac{10m}{143.5}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．N的質(zhì)量數(shù)為14，在微粒[NH3T]中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為（　�。�
A．10：7：11B．10：11：9C．10：11：8D．11：9：10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．11g CO2 的物質(zhì)的量為0.25mol，含0.25NA個CO2 分子，5NA個氧原子，標(biāo)況下體積為5.6L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C7H8的某有機(jī)物，它能使酸性高猛酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色，在一定條件下與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物的一氯代物（不考慮立體結(jié)構(gòu)）有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．取一定量的Na2O2和Na2O混合物與水反應(yīng)，生成3.36L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入足量的MgCl2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為58g，混合物中Na2O2和Na2O的質(zhì)量分別為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中，已知其中Cl-為1.5mol，K+為1.0mol，Na+為0.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.15 molB．0.25 molC．0.5 molD．1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450-500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖．
查閱相關(guān)資料獲悉：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：
物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3PCl5
沸點/℃57.7-315-
熔點/℃-70.0---
升華溫度/℃-180300162
請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置A中g(shù)管的作用是平衡壓強(qiáng)，使液體順利流出并防止漏氣；裝置C中的試劑是濃硫酸；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是產(chǎn)物SiCl4沸點低，需要冷凝收集．
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，含有鐵、鋁等元素的雜質(zhì)．為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原反應(yīng)滴定，錳元素被還原為Mn2+．
①寫出用KMnO4滴定Fe2+的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
②滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），判斷滴定終點的方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液顏色由無色變?yōu)樽仙�，�?0秒不褪色．
③某同學(xué)稱取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml試樣溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.480%．若滴定前平視，滴定后俯視KMnO4液面，對測定結(jié)果有何影響偏低（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）

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