Question

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A和B原子都有1個未成對電子，A＋比B－少一個電子層。B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物的水溶液的pH在同族氫化物中最大，D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D 40%，且其核內(nèi)質子數(shù)等于中子數(shù)，據(jù)此判斷：
（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是。(填元素名稱)
（2）B－的電子排布式 ， A＋的結構示意圖 ， D原子的軌道表示式。
（3）在A、B、D三種元素的簡單離子中，半徑最小的是 ， 其離子還原性最強的是。(填離子符號)
（4）用電子式表示化合物AB的形成過程。

Answer 1

【答案】
（1）鈉；氯；氮；硫
（2）1s22s22p63s23p6；；
（3）Na＋；S2－
（4）
【解析】B原子的3p軌道應有5個電子，B的電子排布式為1s22s22p63s23p5 ， B為氯，則A為鈉，C原子的np軌道含有3個電子，為VA族中的原子核外電子構型，由其氣態(tài)氫化物的水溶液的pH在同族氫化物中最大，可知C為氮，D為ⅥA族元素，相對原子質量為32，質子數(shù)等于中子數(shù)，其質子數(shù)為16，D為硫。