Question

常溫下，取0.2 mol/L HA溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH＝8。試回答以下問(wèn)題：
（1）混合后的溶液中由水電離出的c(OH^-)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH^-)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知NH₄A溶液顯中性，又知將HA溶液加到NaHCO₃溶液中有氣體放出，試推斷NH₄HCO₃溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A.NH₄HCO₃；B.NH₄A；C.(NH₄)₂SO₄；D.NH₄Cl按pH由大到小的順序排列________(填字母序號(hào))。

Answer 1

>    >    ABDC
兩溶液恰好中和形成NaA溶液，呈堿性，說(shuō)明HA為弱酸，A^—水解所致。
（1）由于A^—水解，促進(jìn)了水的電離，而在NaOH溶液中是抑止水的電離，所以混合后的溶液中由水電離出的c(OH^－)大于0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH^－)
（2）NH₄A溶液顯中性，說(shuō)明氨水與HA的電離常數(shù)K相當(dāng)，而HA與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂，說(shuō)明HA的電離常數(shù)大于碳酸的電離常數(shù)，故氨水的電離常數(shù)大于碳酸的電離常數(shù)，所以NH₄HCO₃溶液的pH大于7
（3）由題意知NH₄HCO₃溶液顯堿性；NH₄A溶液顯中性；(NH₄)₂SO₄與D．NH₄Cl均為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，但由于前者NH₄⁺濃度大，使溶液的酸性相對(duì)后者強(qiáng)，pH相對(duì)小。所以在相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液的pH的大小順序?yàn)锳BDC