Question

2．在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：
（1）比較t₂時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小V_正＞V_逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）若t₂=2min，計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至t₂時(shí)刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：0.25mol/（L•min）
（3）t₃時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為75%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖可知，在t₂時(shí)刻氣體N的物質(zhì)的量在減小，M的物質(zhì)的量在增加，所以反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此時(shí)V正＞V逆；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)圖可知，從反應(yīng)開(kāi)始N的物質(zhì)的量在減小，所以N為反應(yīng)物，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%計(jì)算．

解答 解：（1）根據(jù)圖可知，在t₂時(shí)刻氣體N的物質(zhì)的量在減小，M的物質(zhì)的量在增加，所以反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此時(shí)V_正＞V_逆，
故答案為：＞；
（ 2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算得M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為$\frac{\frac{4mol-2mol}{4L}}{2min}$mol/（L•min）=0.25mol/（L•min），故答案為：0.25mol/（L•min）； 
（3）根據(jù)圖可知，從反應(yīng)開(kāi)始N的物質(zhì)的量在減小，所以N為反應(yīng)物，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%計(jì)算得N的轉(zhuǎn)化率為$\frac{8mol-2mol}{8mol}$×100%=75%，
故答案為：75%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，解題時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用．