Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、25℃，pH=2的HCl溶液中含有H⁺的數(shù)目為0.01N_A
• B、1mol Na₂O₂固體中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為4 N_A
• C、常溫常壓下，14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中，含有碳原子的數(shù)目為N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．沒(méi)指明溶液的體積是多少，無(wú)法計(jì)算；
B.1個(gè)過(guò)氧化鈉含有2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子；
C．乙烯和環(huán)丙烷具有相同的最簡(jiǎn)式，根據(jù)二者的最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合氣體中含有的碳原子數(shù)目；
D．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)是氯氣自身氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)從0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)．

解答： 解：A．沒(méi)指明鹽酸的體積是多少，無(wú)法計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，1molNa₂O₂中含有的離子數(shù)為3N_A，故B錯(cuò)誤；
C．常溫常壓下，14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有1molCH₂，含有1mol碳原子，含有的碳原子數(shù)目為N_A，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂物質(zhì)的量為0.1mol；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)是氯氣自身氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)從0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)，與氫氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，熟悉過(guò)氧化鈉、乙烯和環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．