【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;

用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;

NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液最高溫度,回答下列問題:

1為什么所用NaOH溶液要稍過量?_________________________

2倒入NaOH溶液的正確操作是______________(填序號)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

3使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________(填序號)。

A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

4現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L1的稀鹽酸恰好完全反應,其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為______________。

5______________(不能”)Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是__________________。

【答案】1確保鹽酸被完全中和;(2C ;(3D;4ΔH1=ΔH2<ΔH3;5不能,H2SO4Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱。

【解析】

試題分析:1NaOH過量目的:完全中和鹽酸;

2因為此實驗測量溫度,應減少熱量的損失,因此依次迅速倒入NaOH,故選項C正確;

3A、溫度計不能當玻璃棒,故錯誤;B、揭開硬紙片,會使熱量損失,故錯誤;C、振蕩燒杯,容易造成液體濺出,故錯誤;D、用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌,使鹽酸和NaOH混合均勻,減少熱量損失,故正確

4中和反應H(aq)OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJ·mol1,NaOHCa(OH)2都屬于強堿,因此H1=H2,NH3·H2O屬于弱堿,其電離屬于吸熱過程,因此產(chǎn)生的熱量小于57.3kJ,因此ΔH1=ΔH2<ΔH3;

5不能,根據(jù)中和熱的定義,且Ba(OH)2H2SO4反應,存在Ba2SO42=BaSO4,存在熱效應,因此不能代替。

練習冊系列答案
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(1)X的轉(zhuǎn)化率是

(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應的化學方程式為 ;

(3)反應從開始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)= ,

(4)當反應進行到第 min,該反應達到平衡。若三種物質(zhì)都是氣體,平衡時Y所占體積的百分比為______。

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請回答有關(guān)問題:

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(2)氧化池通入Cl2的目的是氧化 _________________________(填化學式),工業(yè)上不選用硝酸做氧化劑的原因是__________________________________________。

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(5)Fe3+完全沉淀時,求最小pH__________。已知:氫氧化鐵ksp=1.0×10-38,離子濃度小于1×10-5 mol/L認為沉淀完全

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