在下列有關(guān)晶體的敘述中正確的是
A．晶體中有陽(yáng)離子就一定存在陰離子
B．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵和分子間作用力
C．金屬晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體高
D．原子晶體中，一定只存在共價(jià)鍵
D

試題分析：A．在金屬晶體中有陽(yáng)離子但是沒(méi)有陰離子存在。錯(cuò)誤。B．在分子晶體中一定存在分子間作用力，但是不一定存在共價(jià)鍵。如惰性氣體就是單原子分子，沒(méi)有化學(xué)鍵存在。錯(cuò)誤。C．一般情況下金屬晶體的熔點(diǎn)比分子晶體高，但是也有例外。如Hg在常溫下是液體，而S單質(zhì)為分子晶體，熔點(diǎn)S>Hg。錯(cuò)誤。D．在原子晶體中，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，斷裂較難，因此熔沸點(diǎn)高，硬度大，難溶于一般的溶劑。正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．聚合硫酸鐵可用于凈水，其化學(xué)式為，式中的m可能為6
B．將3g白色粉未完全溶于10g熱水中冷卻至室溫析出2g晶體,再將析出的2g晶體全部溶于10 g熱水中，冷卻至室溫析出1．5 g晶體。由此可知此白色粉末可能是純凈物也可能是混合物
C．無(wú)色混合氣體甲依次經(jīng)過(guò)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的處理，結(jié)果得到酸性溶液且最終無(wú)氣體剩余．則原氣體的成分可能為NH3、NO、CO2
D．淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n,水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的可降解的高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1:1型常見(jiàn)氣態(tài)氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個(gè)未成對(duì)電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單位為正方體（如右圖），頂點(diǎn)位置為Z4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2-所占。

（1）Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外電子排布式為_(kāi)_____________；
（2）X的該種氫化物分子構(gòu)型為_(kāi)__________，X在該氫化物中以___________方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)該_____（填“高于”或 “低于”）X的該氫化物的熔點(diǎn)。
（3）①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________；
②在M晶體中，若將Z4＋置于立方體的體心，Ba2＋置于立方體的頂點(diǎn)，則O2－處于立方體的______；
③在M晶體中，Z4＋的氧配位數(shù)為_(kāi)_______；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是
A．NaOHB．SO2C．P（白磷）D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E五種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
（1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol）
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了______。

②ACl2分子中A的雜化類型為_(kāi)_________，ACl2空間構(gòu)型為_(kāi)_________。
（2）已知C單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”，與鋰形成的合金常用于航天飛行器，其單質(zhì)能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。D是周期表中電負(fù)性最大的元素。E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物。請(qǐng)根據(jù)上述信息。
①寫(xiě)出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式____________________。
②以C單質(zhì)、鎂、NaOH溶液可以構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。
③D與Ca2+可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中Ca2+離子的配位數(shù)為_(kāi)_________，若該晶體的密度為ag/cm3，則該晶胞的體積是__________cm3（寫(xiě)出表達(dá)式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是
A．離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵不被破壞
B．白磷晶體中，結(jié)構(gòu)粒子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合
C．石英晶體是直接由硅原子和氧原子通過(guò)共價(jià)鍵所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體
D．構(gòu)成分子晶體的結(jié)構(gòu)粒子中不一定存在共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))(  )
A．28 g晶體硅中含有Si—Si鍵的個(gè)數(shù)為2NA
B．124 g白磷(P4)晶體中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA
C．12 g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4NA
D．SiO2晶體中每1 mol Si可與氧原子形成2NA個(gè)共價(jià)鍵(Si—O鍵)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

最近科學(xué)家成功地制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu)，下列對(duì)該晶體敘述錯(cuò)誤的是（  ）。
A．該物質(zhì)的化學(xué)式為CO4
B．晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大
C．晶體中C原子數(shù)與C—O鍵數(shù)之比為1∶4
D．晶體的空間最小環(huán)共由12個(gè)原子所構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（　�。�
A．金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點(diǎn)依次降低
B．CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，每個(gè)CaO晶胞中含有4個(gè)Ca2＋和4個(gè)O2－
C．設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，NaCl的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol－1，在NaCl晶體中，兩個(gè)距離最近的Cl－中心間的距離為·cm
D．X、Y可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角位置，則該晶體的組成式為XY3

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