4．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)使測(cè)得的△H數(shù)值偏大的是（　　）
A．大燒杯上沒(méi)有蓋硬紙板
B．用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
C．用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
D．用1gNaOH固體代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

分析 根據(jù)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保溫，如果裝置能量散失，則會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低，如果裝置得到能量，則會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高，
A．根據(jù)不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；
B．根據(jù)金屬的導(dǎo)熱性很好，會(huì)導(dǎo)致熱量的散失；
C．根據(jù)相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸都是稀的強(qiáng)酸，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響；
D．NaOH固體溶于水放熱，溫度升高．

解答 解：A．不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，使測(cè)得的△H數(shù)值偏小，故A錯(cuò)誤；
B．用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，金屬的導(dǎo)熱性很好，會(huì)導(dǎo)致熱量的散失，使測(cè)得的△H數(shù)值偏小，故B錯(cuò)誤；
C．相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸都是稀的強(qiáng)酸，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，使測(cè)得的△H數(shù)值不變，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH固體溶于水放熱，溫度升高，使測(cè)得的△H數(shù)值偏大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測(cè)定知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．N2既是氧化劑，又是還原劑
B．NaNO2是氧化劑
C．NH4Cl中的氮元素被還原
D．每生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種綠色氧化劑，在許多領(lǐng)域展現(xiàn)出廣闊的應(yīng)用前景．
（1）濕法制備K2FeO4：在KOH溶液中，用KC1O直接氧化Fe（NO3）3即可制得K2FeO4．該反
應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（2）測(cè)定K2FeO4：樣品純度：
i．稱取樣品mg，加入到盛有過(guò)量堿性亞鉻酸鈉[NaCr（OH）4]溶液的錐形瓶中充分反應(yīng)；
ii．將所得鉻酸鈉（Na2CrO4）溶液酸化；
iii．在所得Na2Cr2O7溶液中加入8-9滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，用c mol．L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積為V mL．整個(gè)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
i．1Cr（OH）4-+1FeO42-+3H2O=1Fe（OH）3（H2O）3↓+1CrO42-+OH-
ii.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
iii．Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①配平方程式i；
②利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算該樣品的純度為$\frac{\frac{1}{3}×V×1{0}^{-3}×cmol/L×198g/mol}{mg}$．（用含字母的代數(shù)式表示）．
（3）高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體．25℃時(shí)，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示：
①pH=2.2時(shí)，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關(guān)系為c（H2FeO4）＞c（H3FeO4+）＞c（HFeO4-）；為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應(yīng)控制在
≥9．
②已知H3FeO4+的電離常數(shù)分別為：K1=2.51×10-2，K2=4.16×10-4，K3=5.01×10-8，當(dāng)pH=4時(shí)，溶液中$\frac{c（HFe{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}Fe{O}_{4}）}$=4.16．
③向pH=6的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．
（4）某新型電池以金屬鋰為負(fù)極，K2FeO4為正極，溶有LiPF6的有機(jī)溶劑為電解質(zhì)．工作時(shí)Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入K2FeO4晶體中，生成K2LixFeO4．該電池的正極反應(yīng)式為K2FeO4+xe-+xLi+=K2LixFeO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍為10L．下列各組混合烴中不符合此條件的是（　�。�
A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H4D．CH4、C3H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．H2O和H2O2中的化學(xué)鍵類型完全相同
B．N2的結(jié)構(gòu)式為N-N
C．一個(gè)D216O分子所含的中子數(shù)為10
D．NaCl的電子式為 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．冷的濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉：Fe+2NO3-+4H+=Fe2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．丁腈橡膠具有優(yōu)良的耐油耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是（　�。�
①CH2=CH-CH=CH2     ②CH3-C≡C-CH3   ③CH2=CH-CN
④CH3-CH=CH-CN      ⑤CH3-CH=CH2     ⑥CH3-CH=CH-CH3．
A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)棰賹與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）（　�。�
A．A＞B＞CB．B＞C＞AC．C＞A＞BD．B＞A＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)離子化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．離子化合物一定易溶于水
B．離子化合物由非金屬元素和金屬元素共同組成
C．熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)，一定是離子化合物
D．離子化合物在固態(tài)時(shí)有離子存在，但不導(dǎo)電

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