Question

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈

 

（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液，溶液中c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈

 

．
（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則原醋酸溶液中c（H⁺）

 

氫氧化鈉溶液中c（OH^-），m與n的大小關(guān)系是m

 

n．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）醋酸為弱酸，將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好生成醋酸鈉，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液，醋酸濃度較大，等體積混合時，醋酸過量；
（3）根據(jù)溶液中電荷守恒及醋酸根離子與鈉離子濃度相等進(jìn)行判斷氫離子與氫氧根離子濃度關(guān)系；
（4）醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，等體積的兩溶液混合pH=7，若m=n，溶液顯示中性，則醋酸濃度稍大．

解答： 解：（1）醋酸為弱電解質(zhì)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好生成CH₃COONa，為強堿弱酸鹽，
故答案為：堿性；
（2）醋酸為弱電解質(zhì)，pH=3的醋酸溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，醋酸的濃度大于0.001mol/L，而pH=11的氫氧化鈉溶液的濃度為0.001mol/L，兩溶液等體積混合后醋酸過量，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
故答案為：＜；
（3）將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則氫離子與氫氧根離子濃度相等，所以溶液呈中性，
故答案為：中性；
（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，當(dāng)m=n時，兩溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，若使溶液的pH=7，則醋酸的濃度應(yīng)該稍大一些，即m＞n；由于醋酸為弱酸，則溶液中氫離子濃度小于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度，即c（H⁺）＜?xì)溲趸�鈉溶液中c（OH^-），
故答案為：＜；＞．

點評：本題考查酸堿混合以及溶液pH的大小比較，為高考常見題型，題目難度中等，本題注意從溶液電中性的角度比較溶液離子濃度的大小關(guān)系，另外把握鹽類水解的原理及其應(yīng)用方法．