5．我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：下列說法不正確的是（　�。�
A．反應①的產(chǎn)物中含有水B．反應②中只有碳碳鍵形成
C．汽油主要是C5～C11的烴類混合物D．圖中a的名稱是2-甲基丁烷

分析 A．從質(zhì)量守恒的角度判斷，二氧化碳和氫氣反應，生成物中應含有氫；
B．反應②生成烴類物質(zhì)，含有C-C鍵、C-H鍵；
C．汽油所含烴類物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)；
D．圖中a烴含有5個C，且有一個甲基．

解答 解：A．從質(zhì)量守恒的角度判斷，二氧化碳和氫氣反應，反應為CO2+H2=CO+H2O，則產(chǎn)物中含有水，故A正確；
B．反應②生成烴類物質(zhì)，含有C-C鍵、C-H鍵，故B錯誤；
C．汽油所含烴類物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)，主要是C5～C11的烴類混合物，故C正確；
D．圖中a烴含有5個C，且有一個甲基，應為2-甲基丁烷，故D正確．
故選B．

點評 本題綜合考查碳循環(huán)知識，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，本題注意把握化學反應的特點，把握物質(zhì)的組成以及有機物的結(jié)構(gòu)和命名，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學用語正確的是（　�。�
A．Zn的電子排布式：1s22s22p63s23p64s2
B．Fe2+的電子排布式：[Ar]3d6
C．C的價電子軌道表示式：
D．HClO的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（　�。�
A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體濃度
C．結(jié)束反應時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱
D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法錯誤的是（　�。�
A．糖類化合物也可稱為碳水化合物
B．維生素D可促進人體對鈣的吸收
C．蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)
D．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6
B．曲線N表示pH與lg$\frac{c（H{X}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$的變化關(guān)系
C．NaHX溶液中c（H+）＞c（OH-）
D．當混合溶液呈中性時，c（Na+）＞c（HX-）＞c（X2-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：

資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)
 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2
 沸點/℃ 58 136 181（升華） 316 1412
 熔點/℃-69 25 193 304 714
 在TiCl4中的溶解性 互溶- 微溶 難溶
（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應，加碳生成CO和CO2可使反應得以進行．
已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）△H1=+175.4kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-220.9kJ•mol-1
①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的熱化學方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H=-45.5kJ•mol-1．
②氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)：溫度越高，CO的物質(zhì)的量越多而CO2的物質(zhì)的量少，說明CO2生成CO的反應是吸熱反應．

③氯化反應的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液．
④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有TiO2、C．
（2）精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4．示意圖如下：

物質(zhì)a是SiCl4，T2應控制在136℃左右．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫．寫出發(fā)生反應的化學方程式2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S．該反應需要在加壓下進行，原因是加壓反應速率增大，而且平衡右移，可提高生產(chǎn)效率．
（3）已知：As（s）+$\frac{3}{2}$H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2
2As（s）+$\frac{5}{2}$O2（g）=As2O5（s）△H3
則反應As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H=2△H1-3△H2-△H3．
（4）298K時，將20mL 3x mol•L-1 Na3AsO3、20mL 3x mol•L-1 I2和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33-（aq）+I2（aq）+2OH-?AsO43-（aq）+2I-（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43-）與反應時間（t）的關(guān)系如圖所示．

①下列可判斷反應達到平衡的是ac（填標號）．
a．溶液的pH不再變化
b．v（I-）=2v（AsO33-）
c．c （AsO43-）/c （AsO33-）不再變化
d．c（I-）=y mol•L-1
②tm時，v正大于 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
③tm時v逆小于 tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是tm時AsO43-濃度更小，反應速率更慢．
④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數(shù)K為$\frac{4{y}^{3}}{（x-y）^{2}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）．回答下列問題：
（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為．
（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）．第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結(jié)合電子．
（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示．
①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為ABD，不同之處為C．（填標號）
A．中心原子的雜化軌道類型
B．中心原子的價層電子對數(shù)
C．立體結(jié)構(gòu)
D．共價鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為5個．分子中的大π鍵可用符號Πmn表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π66），則N5-中的大π鍵應表示為Π56．
③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H…Cl、（H3O+）O-H…N、（NH4+）N-H…N．

（4）R的晶體密度為dg•cm-3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達式為$\frac{d×（a×1{0}^{-7}）^{3}×{N}_{A}}{M}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論
A將AlC13溶液加熱蒸干得到白色固體，成分為純凈的AlC13
B將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則Na2SO3己變質(zhì)
C用量筒量取一定體積的濃硫酸時，仰視讀數(shù)所量取的濃硫酸體積偏大
D向FeI2溶液中通入少量C12溶液變黃，則C12的氧化性強于Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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