Question

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)得到一種白煙Y和一種強(qiáng)酸Z，丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L,也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請(qǐng)回答下列問題
(1)戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。
(2)寫出Y的電子式： ______。用電子式表示Z的形成過程：____________________
_____________________________________________________________________。
(3)寫出丁的最高價(jià)氧化物的水化物與丙的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：___________ __________________________________________________________。
(4)戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2:4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。
考查知識(shí)點(diǎn)：由原子結(jié)構(gòu)、元素及其化合物的性質(zhì)推測(cè)性質(zhì)。離子的結(jié)構(gòu)示意圖，電子式的書寫，以及用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。氧化還原反應(yīng)中，利用電子守恒的計(jì)算。

Answer 1

1）Cl^－：
（2）   
（3）Al（OH）₃＋OH^－=2AlO^-＋2H₂O↓     （4）2∶3

解析試題分析：從題干信息甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可推測(cè)X為NH₃, 結(jié)合甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素可推出甲為H，乙為N，再結(jié)合甲、丙在同一主族，丙、丁、戊在同一周期，推出丙為Na，又因?yàn)槲煸�子的最外層電子�?shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和，可推出戊原子的最外層電子數(shù)：，可知戊是氯，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，接著結(jié)合戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)得到一種白煙Y和一種強(qiáng)酸Z，反應(yīng)方程式：3Cl₂＋4MH₃=2NH₄Cl＋4HCl＋N₂，可推出Y為NH₄Cl，其電子式，Z為HCl，用電子式表示Z的形成過程為如果戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2:4，設(shè)為2mol、4mol,結(jié)合反應(yīng)方程式可知有2molNH₄Cl氧化產(chǎn)物產(chǎn)生，故有2mol MH₃被氧化，失去了6mol電子，故有3molCl₂被還原，因此反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3，
最后結(jié)合丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L,也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；可知L為NaOH、推出丁為Al，發(fā)生的離子方程式：Al（OH）₃＋OH^－=2AlO^-＋2H₂O↓。
考點(diǎn)：元素周期表元素的推斷及其性質(zhì)的考查
點(diǎn)評(píng)：元素的推斷是歷年高考的熱點(diǎn)與重點(diǎn)，具有一定的難度，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)元素在元素周期表的位置熟記和性質(zhì)的掌握程度，同時(shí)考查學(xué)生的邏輯思維能力，發(fā)散思維能力，分析問題，解決問題能力，解題的關(guān)鍵就是要結(jié)合題干的具體信息，層層推進(jìn)，結(jié)合已掌握的元素性質(zhì)，合理推斷。