Question

19．已知短周期元素的四種離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 原子序數   d＞c＞b＞a
• B． 單質的還原性D＜C＜B＜A
• C． 離子半徑   C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺
• D． A、B、C最高價氧化物對應水化物溶液（等物質的量濃度）的pH值C＞B＞A

Answer 1

分析 短周期元素的離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結構，由于原子形成陽離子失去一個電子層，原子形成陰離子電子層不變，故A、B處于第三周期，C、D處于第二周期，結合電荷可推知A為Mg、B為Na、C為N、D為F．
A．核外電子數相等，則a-2=b-1=c+3=d+1，據此判斷原子序數；
B．金屬性越強，單質還原性越強，非金屬性越強，單質氧化性越強；
C．電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越��；
D．氫氧化鎂的堿性比NaOH弱，硝酸溶液為酸性．

解答 解：短周期元素的離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結構，由于原子形成陽離子失去一個電子層，原子形成陰離子電子層不變，故A、B處于第三周期，C、D處于第二周期，結合電荷可推知A為Mg、B為Na、C為N、D為F．
A．核外電子數相等，則a-2=b-1=c+3=d+1，故原子序數：a＞b＞d＞c，故A錯誤；
B．金屬性Mg＜Na，故還原性Mg＜Na，非金屬性N＜F，故氮氣氧化性比氟氣弱，故B錯誤；
C．核電荷數：A＞B＞D＞C，電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺，故C正確；
D．氫氧化鎂、氫氧化鈉呈堿性，氫氧化鎂難溶于水，堿性比NaOH弱，硝酸溶液為酸性，故pH值B＞A＞C，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查位置結構性質的相互關系及應用，根據核外電子排布確定元素所在周期表中的位置，結合離子所帶電荷確定元素，熟練掌握元素周期律的遞變規(guī)律．