將0.2molMnO2和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸揮發(fā)）（　　）
A．等于0.3mol
B．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6mol
D．等于0.6mol
反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol，
根據(jù)方程式可知MnO2過(guò)量，如鹽酸完全反應(yīng)，則生成0.3molCl2，溶液剩余0.3molCl-，但MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應(yīng)停止，所以溶液中溶液剩余Cl-大于0.3mol，
所以，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量大于0.3mol，小于0.6mol，
故選C．
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將0.2molMnO2和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸揮發(fā)）（　�。�

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將0.2molMnO2和含0.6molHCl的濃鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))  

A．等于0.3molB．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6molD．等于0.6mol

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將0.2molMnO2和含0.6molHCl的濃鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā)) （   ）     

A、等于0.3mol                              B、小于0.3mol

C、大于0.3mol，小于0.6mol                  D、等于0.6mol

 

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將0.2molMnO2和50ml 12mol/L鹽酸混合后充分加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）     （     ）

A、等于0.3mol  B、小于0.3mol   C、大于0.3mol，小于0.6mol  D、等于0.6mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆度本溪市高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷 題型：選擇題

將0.2molMnO2和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱， 反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))　

A．等于0.3mol                      B．小于0.3mol 

C．大于0.3mol，小于0.6mol          D．等于0.6mol

 

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