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【題目】已知葡萄糖在乳酸菌作用下可轉化為乳酸(C3H6O3)。

(1)取9 g乳酸與足量的金屬Na反應,可生成2.24 L H2(標準狀況),另取等量乳酸與等物質的量的乙醇反應,生成0.1 mol乳酸乙酯和1.8 g水,由此可推斷乳酸分子中含有的官能團名稱為____________

(2)乳酸在Cu作催化劑時可被氧化成丙酮酸(),由以上事實推知乳酸的結構簡式為________________。

(3)兩個乳酸分子在一定條件下脫水生成環(huán)脂(C6H8O4),則此環(huán)酯的結構簡式是____

(4)乳酸在濃H2SO4作用下,三分子相互反應,生成鏈狀結構的物質,寫出其生成物的結構簡式:___________________________________________________________

【答案】羧基、醇羥基

【解析】

(1)9.0g乳酸的物質的量=9g÷90g/mol=0.1mol,氫氣的物質的量=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,0.1mol乳酸與足量金屬鈉反應,可產生0.1mol氣體(標準狀況),0.1mol乳酸與足量金屬鈉反應,可產生0.1mol氣體(標準狀況),說明乳酸中有兩個官能團和鈉反應,0.1mol乳酸與相同物質的量的乙醇反應,生成0.1mol乳酸乙酯和1.8gH2O,說明一個乳酸分子中含有一個羧基,則乳酸分子中另一個官能團是醇羥基,故答案為:羧基、醇羥基;(2)乳酸在銅作催化劑時,可氧化成丙酮酸(CH3COCOOH),說明醇羥基位于中間碳原子上,故其結構簡式為:;(3)由酯化反應的機理可知兩個乳酸分子形成環(huán)酯的結構簡式為:;(4)三分子乳酸相互反應,生成鏈狀結構的反應原理依然是酯化反應,則生成物質的結構簡式為:

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組比較中,正確的是

A. 原子半徑K< Na B. 酸性H2CO3< H2SO4

C. 穩(wěn)定性HF< HCI D. 堿性NaOH< Mg(OH)2

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【題目】硫代硫酸鈉溶液常用于氯氣泄漏的噴灑劑,具有非常好的處理效果,其與氯氣能發(fā)生反應:Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯誤的是( )

A. Na2S2O3在該反應中做還原劑

B. 處理氯氣時當Na2S2O3過量時,噴灑后的溶液中會出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象

C. 1molNa2S2O3與氯氣完全反應轉移電子4mol

D. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示。

(1)B分子中官能團的名稱是________,D中官能團的名稱是_________;反應的反應類型是__________反應。

(2)反應的化學方程式是________________________________________,反應的化學方程式是_________________________________________________。

(3)①某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯.實驗結束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。上述實驗中試管甲中試劑為___________________,其作用是(填字母)_____________

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出

D.加速酯的生成,提高其產率

在實驗室利用BD制備乙酸乙酯的實驗中,若用1mol B1mol D充分反應,_____(/不能)生成1mol 乙酸乙酯,原因是_____________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝酸銨是一種重要的化工原料,通常用合成氨及合成硝酸的產物進行生產

(1)硝酸銨水溶液pH__________7(填“>”、“=”“<”),其水溶液中各種離子濃度大小關系為___________

(2)已知合成氨的熱化學方程式為:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)H=-92kJ/mol,按照氮氣和氫氣的物質的量之比1:3的比例,分別在200℃、400℃、600℃的條件下進行反應,生成物NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示

①曲線c對應的溫度為___________

②下列說法中正確的是___________

A.增大氫氣濃度,可促進平衡正向移動并能提高氮氣的轉化率

B.Q點對應的反應條件下,若加入適當?shù)拇呋瘎,可提?/span>NH3在混合物中的物質的量分數(shù)

C.M、N兩點的平衡常數(shù)大小關系為:M>N

D.M、N、Q三點反應速率的大小關系為:N>M>Q

E.為了盡可能多的得到NH3,應當選擇P點對應的溫度和壓強作為生產條件

(3)尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥,工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產尿素,該反應實際為兩步反應:

第一步:2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=-272kJ·mol1

第二步:H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138kJ·mol1

寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式:_________________________

(4)柴油汽車尾氣凈化器通常用尿素作為氮氧化物尾氣的吸收劑,生成物均為無毒無污染的常見物質,請寫出尿素與NO反應的化學方程式__________,當有1mol尿素完全反應時,轉移電子的數(shù)目為___________

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【題目】(雙選)關于烴的下列敘述中,正確的是(  )

A. 通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴 B. 通式為CnH2n的烴一定是烯烴

C. 分子式為C4H6的烴不一定是炔烴 D. 分子量為128的烴不一定是烷烴

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【題目】在某有機物A的分子中,具有酚羥基、醇羥基、羥基等官能團,其結構簡式如圖。

①A跟NaOH溶液反應的化學方程式是__________________;

②A跟NaHCO3溶液反應的化學方程式是_____________________

③A在一定條件下跟Na反應的化學方程式是:____________________________。

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【題目】(雙選)兩種氣態(tài)烴A、B組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2和H2O(g)的物質的量隨混合烴的總物質的量的變化如圖所示,則下列說法正確的是(  )

A. 混合烴中一定不含有乙烯 B. 混合烴中n(C)∶n(H)=2∶5

C. 若混合烴為CH4、C3H4,則體積比為3∶7 D. 若混合烴為CH4、C4H4,則體積比為4∶1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關各實驗的敘述中正確的是

A. ①澄清石灰水變渾濁,證明蔗糖與濃硫酸反應生成了CO2

B. ②進行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等氣體的收集

C. ③當X選用苯時可進行NH3HCl的吸收,并防止倒吸

D. ④可用于NH3的干燥,收集并吸收多余NH3

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