6.下列敘述正確的是(  )
A.濃H2SO4有強(qiáng)氧化性,常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
B.銅表面易形成致密的氧化膜
C.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
D.測(cè)定NaOH熔點(diǎn)時(shí),可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱

分析 A、濃H2SO4雖然有強(qiáng)氧化性,常溫下不與銅反應(yīng);
B、銅表面長(zhǎng)時(shí)間在空氣中會(huì)變質(zhì)生成的綠色物質(zhì)是堿式碳酸銅;
C、碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,應(yīng)用強(qiáng)酸制弱酸;
D、石英坩堝的成份是二氧化硅,二氧化硅是酸性氧化物.

解答 解:A、濃H2SO4雖然有強(qiáng)氧化性,在加熱條件能與Cu發(fā)生反應(yīng),常溫下不反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B、銅表面長(zhǎng)時(shí)間在空氣中會(huì)變質(zhì)生成的綠色物質(zhì)是堿式碳酸銅,不屬氧化物,故B錯(cuò)誤;
C、碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,所以將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸,故C正確;
D、石英坩堝的成份是二氧化硅,二氧化硅是酸性氧化物,與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鹽和水,所以不可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硫酸的性質(zhì),金屬銅的性質(zhì),以及酸性的強(qiáng)弱和二氧化硅的性質(zhì),注意銅表面長(zhǎng)時(shí)間在空氣中會(huì)變質(zhì)生成的綠色物質(zhì)是堿式碳酸銅,不屬氧化物.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個(gè)能級(jí),且最外層電子數(shù)為1,X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,在氣體分析中,常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量,其化學(xué)反應(yīng)如下:2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2•2CO•2H2O.
(1)X基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1
(2)C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>C>H.
(3)X2Cl2•2CO2H2O是一種配合物,其機(jī)構(gòu)如圖1所示:
①與CO為互為等電子的分子是N2
②該配合物中氯原子的雜化方式為sp3雜化.
③在X2Cl2•2CO.2H2O中,每個(gè)X原子能與其它原子形成3個(gè)配位鍵,在圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵
(4)阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定有多種方法,X射線衍射法就是其中一種,通過對(duì)XCl晶體的X射線衍射圖象的分析,可以得出XCl的晶胞如圖2所示,則距離每個(gè)X+最近的Cl-的個(gè)數(shù)為4,若X原子的半徑為a pm,晶體的密度為pg/cm3,試通過計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)NA=$\frac{4×(64+45.5)}{(4a×\frac{\sqrt{2}}{2}×1{0}^{-10})^{3}p}$(列計(jì)算式表達(dá))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.25℃,將0.010 0mol•L-1的 NaOH 溶液滴入濃度為0.010 0mol•L-1,體積為20.00mL的 CH3COOH 溶液.在滴加過程中 n(CH3COOH) 和 n(CH3COO-) 隨溶液 pH 的分布關(guān)系如圖.下列說法不正確的是(  )
A.醋酸的電離常數(shù)的表達(dá)式如下Ka=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$
B.pH=4 時(shí),醋酸的電離常數(shù) Ka≈1.8×10-5
C.B點(diǎn)時(shí)的溶液中滴入酚酞溶液,顯紅色
D.C點(diǎn)時(shí),c(CH3COOˉ)>c(Na+)>c(H+)>c(OHˉ)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.(1)某條件下,在2L密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應(yīng):
2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)△H>0.在不同條件下,NO2的濃度(mol•L-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)條件分別是使用催化劑、升高溫度.
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下的平衡常數(shù)K=0.25;
③若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后,再向該密閉容器中通入1molNO2與1mol NO混合氣體(保持溫度和體積不變),則平衡將不移動(dòng)(填“正向”或“逆向”或“不”);
(2)一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng),其方程式為:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g )△H>0,將NO2與SO2以體積比1:2置于體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng).
①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BF;
A、混合氣體的壓強(qiáng)保持不變      
B、混合氣體的顏色保持不變
C、SO3和NO的體積比保持不變
D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
E、混合氣體的密度保持不變    
F、SO2和NO2的體積比保持不變
②若改變條件,使平衡常數(shù)變大,則該反應(yīng)AB.
A、一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)       
B、在平衡移動(dòng)時(shí),正反應(yīng)速率先增大后減小
C、一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)      
D、在平衡移動(dòng)時(shí),逆反應(yīng)速率先增大后減小
(3)已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)(25℃)如下表:
弱電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-111.77×10-5
現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的(NH42CO3溶液.
①你認(rèn)為該溶液呈堿性(填“酸”“中”“堿”).
②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式,你認(rèn)為其中正確的是ACD
A.c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3•H2O)
B.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-
C.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol•L-1
D.c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.如圖為原電池裝置,則正極材料是Cu,負(fù)極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+.原電池反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是(  )
A.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱為2-甲基-3-乙基丁烷
B.甲醇、乙醇、甘油互為同系物
C.等物質(zhì)的量的乙炔、乙醛、完全燃燒時(shí)的耗氧量不相等
D.以乙烯為原料制備乙酸乙酯的合成路線可以為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.金剛乙烷、金剛乙胺等已經(jīng)被批準(zhǔn)用于臨床治療人感禽流感,且臨床研究表明金剛乙烷比金剛乙胺的副作用。
(1)金剛乙烷可通過下列轉(zhuǎn)化生成金剛乙胺:
①金剛乙烷的分子式為C12H20
②反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),反應(yīng)Ⅱ的另一產(chǎn)物為HCl.
(2)金剛乙烷還可通過下列轉(zhuǎn)化生成高分子化合物(用“R-”表示,如金剛乙烷表示為R-CH2CH3);

已知:E分子中有兩個(gè)C=O雙鍵,但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molF與足量的鈉完全反應(yīng)會(huì)生成22.4L氣體,若與足量NaHCO3溶液完全反應(yīng)也會(huì)生成22.4L氣體.
①條件1為NaOH的醇溶液、加熱,A→B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng).
②條件2為NaOH水溶液、加熱,寫出C→D的化學(xué)方程式:
③E分子中官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
④滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體只有一種,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
a.屬于芳香族化合物
b.核磁共振氫譜圖中只有兩組吸收峰,且峰面積之比為1:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

15.如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.X、R的最高化合價(jià)相同
B.簡(jiǎn)單離子的半徑:X>Y>Z
C.Y、X、R對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)
D.電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.化學(xué)與科技、社會(huì)、生活密切相關(guān),下列說法不正確的是( 。
A.甲醛的水溶液具有殺菌、防腐的作用,可用于保存動(dòng)物標(biāo)本
B.“地溝油”禁止食用,但可以用來制肥皂或生物柴油
C.在腌制肉類食品時(shí)使用較多量的亞硝酸鈉,可使食品較長(zhǎng)時(shí)間保持紅潤(rùn)
D.奧運(yùn)會(huì)中采用的新型氫動(dòng)力計(jì)程車可以降低PM2.5的排放,減小大氣污染

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同步練習(xí)冊(cè)答案