【題目】2V L含有Na2SO4MgSO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含溶質(zhì)a molKOH溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含溶質(zhì)b molBaCl2溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鈉離子的濃度為

A.mol·L1B.mol·L1C.mol·L1D.mol·L1

【答案】B

【解析】

混合溶液分成兩等份,每份溶液濃度與原溶液濃度相同,均為VL,
一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO42═BaSO4,由方程式可知n(SO42)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol,另一份加KOH溶液時(shí)發(fā)生Mg2++2OH═Mg(OH)2,由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=n(OH)=amol,由電荷守恒可知每份中滿足:2n(Mg2+)+n(Na+)=2n(SO42),則每份中溶液n(Na+)=2b-2×amol=(2b-a)mol,所以原混合溶液中鈉離子的濃度為:,
故選:A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X的溶液中,加入Y試劑,產(chǎn)生的沉淀或氣體的量如圖所示,其中與所述情形相符的是

A. HClAlCl3的混合液中滴加NaOH溶液

B. NaOHCa(OH)2的混合液中通入CO2

C. NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液

D. NaOHNa2CO3的混合液中滴加稀鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在日常生活中,我們經(jīng)?吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象。可以通過下列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。下列說法正確的是

A.按圖裝置實(shí)驗(yàn),加熱具支試管可更快更清晰地得到實(shí)驗(yàn)證據(jù)觀察到液柱上升

B.是圖所示裝置的原理示意圖,圖的正極材料是鐵

C.鋁制品表面白斑可用圖裝置進(jìn)行探究,Cl-在鋁箔表面區(qū)發(fā)生電極反應(yīng):2Cl- -2e-=Cl2

D.裝置的總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,生成的Al(OH)3脫水形成白斑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下兩組實(shí)驗(yàn):①T1K時(shí),將2mL0.02mol·L-1的酸性KMnO4溶液與2mL0.2mol·L-1草酸溶液混合,觀察到溶液完全褪色所需要的時(shí)間是4s;T2K 時(shí),將2mL0.03 mol·L-1的酸性KMnO4溶液與2mL0.2 mol·L-1草酸溶液混合,觀察到溶液完全褪色所需要的時(shí)間是5s。下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)速率較快B.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)速率較快

C.無法比較二者反應(yīng)速率的快慢D.T2定高于T1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,后者剛好是前者兩倍的是

A.51 g氧化鋁中氧原子數(shù)和67.2 L一氧化碳中氧原子數(shù)

B.1molCO2的摩爾質(zhì)量和2 molCO2的摩爾質(zhì)量

C.50 mL 2 mol·L1氯化鈉溶液中c(Cl)50 mL 2 mol·L1氯化鎂溶液中c(Cl)

D.1molNa2O2固體中陽離子與陰離子比值和1molNa2O固體中陽離子與陰離子比值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣主要用作殺菌劑、防腐劑等,溫度在350℃以上容易分解。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中利用純氧制取少量CaO2,其裝置示意圖如圖:

回答下列問題:

(1)制備氧氣的方法有多種,若XMnO2,Y ____,若YH2O,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)使用橡皮軟管的好處是_____, B中試劑是______.

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),該同學(xué)取少量C中固體置于水中,發(fā)現(xiàn)有一種刺激性氣味的氣體且該氣體遇石蕊試液變藍(lán)色,則該氣體成分是_______

(4)為測(cè)量產(chǎn)品的純度,該同學(xué)準(zhǔn)確稱量8.00g產(chǎn)品,然后溶解在足量的KI酸性溶液中,充分反應(yīng)后再取上述溶液總量的一半,0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6,指示劑為淀粉),滴定終點(diǎn)時(shí)消耗了VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。判斷滴定 達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的依據(jù)是__________,產(chǎn)品中CaO2純度為________%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZWR是原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素,X能形成多種單質(zhì),其中有兩種單質(zhì)硬度差異極大,Z可分別與YW、R形成幾種常見的二元化合物,其中有兩種是大氣污染物,R原子最外電子層上有1個(gè)電子。

(1) R2Z2的電子式為___, Y、Z、W的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______(填離子符號(hào))。

(2) XZ可形成X2ZX2Z3兩種不常見的氣體化合物,X2Z燃燒生成XZ2,寫出X2ZCuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_____,X2Z3與水反應(yīng)生成二元弱酸(H2X2Z4),X2Z3NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)Y2H4是一種可燃性液體,16.0 gY2H4在氧氣中完全燃燒生成一種單質(zhì)與液態(tài)水時(shí)可放出312kJ的熱量,寫出Y2H4燃燒的熱化學(xué)方程式 _______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 Na2SO4、MgSO4、H2SO4 溶于水配成 0.2 L 混合溶液,部分離子濃度如圖 所示下列說法錯(cuò)誤的( )

A. 該混合溶液中 Na2SO4 的物質(zhì)的量為 0.2 mol

B. 該混合溶液中 H+的物質(zhì)的量濃度為 8mol·L-1

C. 若將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L,稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 1.2 mol·L-1

D. 若向該混合溶液中逐滴加入 2 mol·L-1NaOH 溶液至Mg2+恰好完全沉淀,需 NaOH 溶液 200 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲胺(CH3NH2)是一種一元弱堿,其電離方程式為:CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH。常溫下,向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸,混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是

A. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入鹽酸的體積V<20.00mL

B. 常溫下,根據(jù)a點(diǎn)可知甲胺的電離平衡常數(shù)Kb=10 -34

C. b點(diǎn)可能存在關(guān)系:c(Cl) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH)

D. V=20.00mL時(shí),溶液呈弱酸性

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