(12分)某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為,恒容時,溫度升高.H2濃度減小。分析下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       
(2)溫度升高,該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”),化學(xué)平衡移動后達到新的平衡,CO2和CO體積比_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在一體積為10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生反應(yīng),CO和H2O濃度變化如下圖,則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______ mol/(L·min),850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=         

(4)850℃時,在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO2+ H2 CO+H2O (g),t時刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為:一氧化碳0.09 mol/L、水蒸氣0.09 mol/L、二氧化碳0.08 mol/L、氫氣 0.08 mol/L,此時v(正)     v(逆)(“大于”“ 小于”“等于”)

(1)CO2+ H2 CO+H2O (g)(2分)
(2)增大(2分);減小(2分)
(3)0.03mol/(L·min)(2分) 1(2分)
(4)小于(2分)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

原創(chuàng)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產(chǎn)燃料甲醇,反應(yīng)方程式為
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H
(1)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).
溫度 250°C 300°C 350°C
K 2.041 0.270 0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H
0(填“>”、“=”或“<“)
②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
,此時的溫度為
250°C
250°C

(2)在100℃壓強為0.1MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
V2
a2
V2
a2
(用含a、V的代數(shù)式表示并化簡至最簡單的形式).此時保持溫度容積不變,再向容器中充入a mol CH3OH(g),平衡
向逆反應(yīng)方向
向逆反應(yīng)方向
(向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向)移動,再次達到新平衡時,CO的體積分?jǐn)?shù)
減小
減小
.(減小、增大、不變)
(3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是
DF
DF

A.升溫                B.加入催化劑              C.增加CO的濃度
D.恒容充入H2 E.恒壓充入惰性氣體        F.分離出甲醇
(4)判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號,下同)
CD
CD

A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(5)300°C,在容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器
反應(yīng)物投入量 1molCO、2moL H2 1molCH3OH 2molCH3OH




數(shù)
據(jù)
CH3OH濃度(mol/L) c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化 akJ bkJ ckJ
體系壓強(Pa) p1 p2 p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
請選擇正確的序號填空(不定項選擇)
①c1、c2、c3的關(guān)系表達正確的為
AC
AC

A  c3>2c1      B c1<c3<2c1      C c1=c2
②a、b、c的關(guān)系表達正確的為
AB
AB

A   c<2|△H|B  a+b=|△H|C  c=2b
③p1、p2、p3的關(guān)系不正確的為
C
C

A  p1=p2      B  p2<p3<2p2       C  p3>2p2
④a1、a2、a3的關(guān)系表達不正確的為
A
A

A  a1=a2       B a3<a2      C  a1+a2=1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

二氧化硫是常用的化工原料,工業(yè)上常用它來制取硫酸.反應(yīng)之一是:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6KJ/mol,回答下面的問題:
(1)反應(yīng)在恒溫、恒壓下的容積可變的密閉容器中進行,若開始時放入1mol O2和2mol SO2,到達平衡時生成1.2mol SO3,則平衡時SO2 的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
;若再向容器中放入2mol O2和4mol SO2,到達平衡后生成的SO3物質(zhì)的量為
3.6
3.6
mol.
(2)某溫度下向體積為8L的密閉容器中通入SO2和O2發(fā)生反應(yīng),上述反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖所示,回答下列問題:
①反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是
15-20
15-20
、
25-30
25-30

②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)是
6.25
6.25

③反應(yīng)進行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因可能是
增大了氧氣的濃度
增大了氧氣的濃度
(用文字表達).
(3)某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=532.4,若反應(yīng)進行到一定時間時混合體系中各物質(zhì)的濃度如下:c(SO2)=0.06mol/L;c(O2)=0.40mol/L; c(SO3)=2.00mol/L則該體系中反應(yīng)進行的方向是:
向逆反應(yīng)方向進行
向逆反應(yīng)方向進行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)在某容積不變的密閉容器中,有可逆反應(yīng):

mA(g)+nB(g)      pC(g)+qD(S)+Q(Q>0)如圖某反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(nub)的變化曲線圖。

達到化學(xué)平衡

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為(各物質(zhì)濃度的指數(shù)用數(shù)值表示):

                         。

②若充入A,K值    (填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變);正反應(yīng)速率____(填增大、減小、不變)。

③若體積為10升的密閉容器中,500℃、有催化劑存在的條件下,根據(jù)圖示回答下列問題:在0~15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率:v(B)=             

  (2)對于某可逆反應(yīng):A(g)+B(g)      2C(g)+Q(Q>0)。

若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。在其它條件不變的情況下,請?zhí)羁眨?/p>

①寫出t2時改變的條件可能是:        (用文字表達);

②t4時改交的條件可能是     (用編號表示,多選扣分)

    A.增大壓強                    B.減小壓強       

    C.使用催化劑                  D.升高溫度

    E.增大A的濃度

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年上海市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型:填空題

(1)在某容積不變的密閉容器中,有可逆反應(yīng):

mA(g)+nB(g)      pC(g)+qD(S)+Q(Q>0)如圖某反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(nub)的變化曲線圖。

達到化學(xué)平衡

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為(各物質(zhì)濃度的指數(shù)用數(shù)值表示):

                         。

②若充入A,K值    (填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變);正反應(yīng)速率____(填增大、減小、不變)。

③若體積為10升的密閉容器中,500℃、有催化劑存在的條件下,根據(jù)圖示回答下列問題:在0~15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率:v(B)=             

   (2)對于某可逆反應(yīng):A(g)+B(g)      2C(g)+Q(Q>0)。

若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。在其它條件不變的情況下,請?zhí)羁眨?/p>

①寫出t2時改變的條件可能是:        (用文字表達);

②t4時改交的條件可能是     (用編號表示,多選扣分)

    A.增大壓強                    B.減小壓強       

    C.使用催化劑                  D.升高溫度

    E.增大A的濃度

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

t°C時,某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達為  ,

 

有關(guān)該平衡體系的說法正確的是(   )

A.升高溫度,平衡常數(shù)K一定增大  

B.增大壓強,W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

C.該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為X+2Y 2Z+2W 

D.增大X(g)濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動

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