Question

9．下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯誤的是（　�。�

• A． 沸點：NH₃＞H₂O＞HF＞HCl
• B． 物質(zhì)的熔點：石英＞食鹽＞碘＞汞
• C． 結(jié)合質(zhì)子（H⁺）的能力：OH^-＞NH₃＞H₂O
• D． 粒子的直徑：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺

Answer 1

分析 A、標(biāo)況下，水為液體，氨氣為氣體；
B、熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；
C、根據(jù)反應(yīng)OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O 來分析；
D、電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，這半徑越�。�

解答 解：A、標(biāo)況下，水為液體，氨氣為氣體，故沸點H₂O＞NH₃，故A錯誤；
B、熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，但汞常溫下為液體，熔點比碘的低，所以物質(zhì)的熔點為石英（原子晶體）＞食鹽（離子晶體）＞碘＞汞，故B正確；
C、根據(jù)反應(yīng)OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O可知，OH^-結(jié)合質(zhì)子的能力強于氨氣；根據(jù)反應(yīng)NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O可知，NH₃結(jié)合質(zhì)子的能力強于水分子，故C正確；
D、S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，而電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，則直徑越小，故離子直徑S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了微粒半徑的大小比較和結(jié)合質(zhì)子的能力的大小，應(yīng)注意的是電子層數(shù)越多，則半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，則半徑越�。�