1 mol·L-1H2SO4的含義是…（    ）

A.1 L水中含有1 mol H2SO4                         B.1 L水中含有1 mol H+

C.將98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液           D.指1 LH2SO4溶液中含98 g H2SO4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．回答下列問題：
（1）研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度
低于
低于
（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判斷的依據(jù)是
從圖型起點(diǎn)可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，則溶液混合前的實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度一定低于22℃
從圖型起點(diǎn)可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，則溶液混合前的實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度一定低于22℃
．
（2）由題干及圖形可知，V1/V2=
3
2
3
2
時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為
1.5
1.5
mol/L．
（3）若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定及有關(guān)計(jì)算知此反應(yīng)共放出Q KJ的熱量，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O （l）△H=-
100Q
3
kJ?mol-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O （l）△H=-
100Q
3
kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）=H2O （l）△H=-
100Q
3
kJ?mol-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O （l）△H=-
100Q
3
kJ?mol-1
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇三模）碳酸鈉-過氧化氫加合物（aNa2CO3?bH2O2）具有漂白、殺菌作用．實(shí)驗(yàn)室用“醇析法”制備該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
第1步：取適量碳酸鈉溶解于一定量水中，倒入燒瓶中；再加入少量穩(wěn)定劑（MgCl2和Na2SiO3），攪拌均勻．
第2步：將適量30%的H2O2溶液在攪拌狀態(tài)下滴入燒瓶中，于15℃左右反應(yīng)1h．
第3步：反應(yīng)完畢后再加入適量無水乙醇，靜置、結(jié)晶，過濾、干燥得產(chǎn)品．
（1）第1步中，穩(wěn)定劑與水反應(yīng)生成2種常見的難溶物，其化學(xué)方程式為
MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓
MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓
．
（2）第2步中，反應(yīng)保持為15℃左右可采取的措施是
15℃水浴或冷水浴
15℃水浴或冷水浴
．
（3）第3步中，無水乙醇的作用是
降低碳酸鈉-過氧化氫化合物的溶解度（有利于晶體析出）
降低碳酸鈉-過氧化氫化合物的溶解度（有利于晶體析出）
．
（4）H2O2的含量可衡量產(chǎn)品的優(yōu)劣．現(xiàn)稱取m g（約0.5g）樣品，用新煮沸過的蒸餾水配制成250mL溶液，取25.0mL于錐形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)．
①配制250mL溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
（250mL）容量瓶
（250mL）容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象是
溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪色
溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪色
．
（5）可模擬用蒸餾法測(cè)定樣品中碳酸鈉的含量．裝置如圖所示（加熱和固定裝置已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：按右圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：準(zhǔn)確量取（4）中所配溶液50mL于燒瓶中．
步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.2mol?NaOH溶液2份，分別注入燒杯和錐形瓶中．
步驟4：打開活塞k1、k2，關(guān)閉活塞k3，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r(shí)間后，關(guān)閉k1、k2，打開k3；經(jīng)滴液漏斗向燒瓶中加入10mL 3mol?硫酸溶液．
步驟5：加熱至燒瓶中的液體沸騰，蒸餾，并保持一段時(shí)間．
步驟6：經(jīng)k1再緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r(shí)間．
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c1 mol?H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V1 mL．
步驟8：將實(shí)驗(yàn)步驟1～7重復(fù)2次．
①步驟3中，準(zhǔn)確移取40.00mL NaOH溶液所需要使用的儀器是
堿式滴定管
堿式滴定管
．
②步驟1～7中，確保生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收的實(shí)驗(yàn)步驟是
1，5，6
1，5，6
（填序號(hào)）．
③為獲得樣品中碳酸鈉的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是
用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定NaOH溶液的濃度
用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定NaOH溶液的濃度
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，幾種弱酸溶液的pH如下表所示：
弱酸 CH3COOH H2SO3 HCN
物質(zhì)的量濃度mol/L 0.01 0.01 0.01
pH 3.4 2.3 5.6

（1）25℃時(shí)，Na2SO3溶液的pH
＞
＞
（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是
SO32-+H2OHSO3-+OH-
SO32-+H2OHSO3-+OH-
（用離子方程式表示）．
（2）圖1是常溫下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分別加水稀釋時(shí)溶液的pH隨溶液體積變化的曲線．
①圖1中曲線
Ⅱ
Ⅱ
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀釋HCN溶液時(shí)pH的變化．
②下列操作能使CH3COOH的電離程度與
c(H+)
c(CH3COOH)
同時(shí)增大的是
AB
AB
．
A．加水稀釋溶液        B．升高溶液溫度     C．加入少量NaHSO4固體   D．加入少量CH3COONa固體
③在圖2中分別畫出常溫下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水電離出的c（OH-）與其鹽濃度的變化曲線．
（3）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各離子濃度之和
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各離子濃度之和．
（4）已知：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1則NaCN在溶液中發(fā)生水解的熱化學(xué)方程式：
CN-（aq）+H2O（1） HCN（aq）+OH-（aq）的△H=
+13.8kJ/mol
+13.8kJ/mol
．該反應(yīng)25℃時(shí)的平衡常數(shù)K=
1.6×10-5
1.6×10-5
．
（需填具體數(shù)值，已知10-5.6=2.5×10-6）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)氨氣在農(nóng)業(yè)和國(guó)防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)曾經(jīng)有3次頒給研究氮?dú)馀c氫氣合成氨的化學(xué)家
（1）如圖表示溫度為TK壓強(qiáng)為P大氣壓是氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

（2）已知在TK溫度下合成氨反應(yīng)在2.00L的密閉容器中進(jìn)行，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（h）
物質(zhì)的量（mol）		 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①0～1h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1．h-1．
②反應(yīng)進(jìn)行到2h時(shí)放出的熱量為
 
kJ．
③此條件下，反應(yīng)：N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2，H2和NH3各1mol，化學(xué)平衡移動(dòng)的方向是
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省海安縣南莫中學(xué)2011屆高三上學(xué)期期中化學(xué)試題 題型：022

鈦被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料．納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．

Ⅰ．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：

第一步　首先將金紅石(TiO2)、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4；

第二步　在氮?dú)夥諊杏眠^量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦．

已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH＝＋141 kJ·mol－1

則：TiO2(g)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________．

Ⅱ．納米TiO2可通過TiCl4水解制備，過程為：在冰水浴強(qiáng)力攪拌下，將一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和(NH4)2SO4的冰的TiCl4水溶液中，控制TiCl4濃度為1.1 mol/L時(shí)撤去冰浴，逐步升溫到95℃，恒溫水解1h后，滴加氨水，調(diào)節(jié)溶液pH約為6，自然冷卻后過濾，產(chǎn)物經(jīng)水洗至無Cl－和SO42－后，再用乙醇洗滌3遍，高溫煅燒2h制備納米TiO2．

(1) TiCl4水解生成TiO2·x　H2O的化學(xué)方程式為________．

(2)簡(jiǎn)述升溫和調(diào)節(jié)溶液pH的目的：________．

Ⅲ．在制造TiO2過程中，需要測(cè)定Ti(Ⅳ)的含量．測(cè)定時(shí)首先將TiO2溶解為鈦液，然后取10 mL用水沖稀10倍，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：

Ti(Ⅳ)＋Al→Ti3+＋Al3+．過濾后，取出濾液20 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5 mL蒸餾水振蕩，用酸式滴定管滴加0.1 mol/L　FeCl3溶液，終點(diǎn)到來時(shí)，用去了30 mL的FeCl3溶液．

(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________．

(2)原鈦液的物質(zhì)的量濃度為________．

(3)若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則使Ti(Ⅳ)的含量測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案