13．電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．b極的電極反應(yīng)為：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
B．溶液中的H+由電極a處向電極b處遷移
C．電解過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3
D．為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充的物質(zhì)A是NH3

分析 電解NO制備NH4NO3，b為陽極反應(yīng)為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，a為陰極反應(yīng)為：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的NO3-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充NH3，據(jù)此分析．

解答 解：電解NO制備NH4NO3，b為陽極反應(yīng)為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，a為陰極反應(yīng)為：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的NO3-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充NH3；
A．b為陽極反應(yīng)為：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故A正確；
B．溶液中的H+由電極b處向電極a處遷移，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)以上分析，總反應(yīng)方程式為8NO+7H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，故C正確；
D．根據(jù)以上分析，則A為NH3，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理的應(yīng)用等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合運(yùn)用能力，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c（N${{H}_{4}}^{+}$）由大到小的順序?yàn)棰冢劲伲劲?/td>
B．常溫下0.4 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（C${{O}_{3}}^{2-}$）+2c（OH-）=c（HC${{O}_{3}}^{-}$）+3c（H2CO3）+2c（H+）
D．0.1 mol•L-1的氨水與0.05 mol•L-1 H2C2O4溶液等體積混合所得溶液中：c（N${{H}_{4}}^{+}$）+c（NH3•H2O）=2c（C2${{O}_{4}}^{2-}$）+2c（HC2${{O}_{4}}^{-}$）+2c（H2C2O4）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論中正確的組合是（　　）
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
②將無色氣體通入溴水中溴水的黃色褪去該氣體可能是乙烯
③向某溶液中滴入兩滴KSCN溶液溶液不顯紅色該溶液一定含有Fe2+
另取該溶液少許，先滴入氯水，再
滴入KSCN溶液		溶液為紅色
④向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇
溶液		有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中可能含有SO42-
⑤將木炭和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入
澄清石灰水中		有白色沉淀生成該氣體一定是CO2
A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體．下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是（　　）
A．碳酸鈣和稀鹽酸B．二氧化錳和濃鹽酸
C．鋅粒和稀硫酸D．堿石灰和濃氨水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．糖類和油脂都是生命活動(dòng)的重要物質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計(jì)了以淀粉為原料生產(chǎn)人造羊毛--聚丙烯腈路線：

（1）亞油酸來源于植物油水解，它的化學(xué)名稱為9，12-十八碳二烯酸．亞油酸分子式為C18H32O2，它分子中含氧官能團(tuán)名稱是羧基．
（2）葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式：C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．
（3）從乙醇到乙二醇若含三步反應(yīng)，兩中間產(chǎn)物（有機(jī)物）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次是CH2=CH2、CH2ClCH2Cl（或CH2BrCH2Br）．
（4）史上長(zhǎng)期用丙烯和氨氣、氧氣反應(yīng)生產(chǎn)丙烯腈，反應(yīng)在470℃使用磷鉬酸鉍做催化劑．該反應(yīng)方程式為．
（5）乙二醇大量用于合成PET，PET是聚對(duì)苯二甲酸乙二酯的縮寫，PET的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．含氮的物質(zhì)豐富多彩
（1）從分子結(jié)構(gòu)上看，氮與碳有很多對(duì)應(yīng)的物質(zhì)（如甲烷跟氨氣對(duì)應(yīng)），請(qǐng)找出下列含碳化合物對(duì)應(yīng)的含氮物質(zhì)：C2H4N2H2C2H2N2．
（2）化學(xué)式為N4的分子結(jié)構(gòu)等同于白磷，N4中每個(gè)原子滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)．則1個(gè)N4中含有6NA對(duì)共用電子對(duì)．
（3）某化合物的焰色反應(yīng)為黃色，根據(jù)質(zhì)譜分析它的相對(duì)分子質(zhì)量為39且與水反應(yīng)能生成氨氣．則該化合物中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵，其與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl．
（4）某化合物A是一種易溶于水的不含結(jié)晶水的鹽，溶于水后可完全電離出三種中學(xué)化學(xué)常見離子，其中有兩種是10電子的陽離子．用A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取2.370gA溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液，過程中先觀察到產(chǎn)生白色沉淀B，后產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C，氣體不再產(chǎn)生時(shí)沉淀開始溶解，當(dāng)沉淀恰好完全溶解時(shí)共用去氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.050mol．回答下列問題：
①化合物A的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證A中陰離子取少量A的溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇，若有白色沉淀生成，說明A中的陰離子為硫酸根離子；
②請(qǐng)寫出足量氣體C與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．將Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干可得到原溶質(zhì)
B．因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能發(fā)生
C．在新制氯水中各微粒濃度的關(guān)系為：2c（Cl2）=c（ClO?）+c（Cl?）+c（HClO）
D．用1L 0.2 mol•L-1NaOH溶液分別吸收0.1molSO2、0.1mol CO2，所得的兩種溶液中酸根離子濃度大小關(guān)系是：c（SO32- ）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．X是短周期中原子半徑最小的元素，X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）甲的水溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)離子方程式3NH3?H20+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）甲與氯化氫反應(yīng)生成乙．乙所含化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵．在0.1mol•L-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）工業(yè)上，可通過如下轉(zhuǎn)化制得尿素晶體：N2$→_{Ⅰ}^{高溫高壓催化劑，H_{2}}$NH3$?_{Ⅱ}^{CO_{2}}$CO（NH2）2氣體$→_{Ⅲ}^{冷凝結(jié)晶}$尿素
①Ⅰ中恒溫恒容條件下，能同時(shí)提高化學(xué)反應(yīng)速率和NH3產(chǎn)率的是增大壓強(qiáng)．

②反應(yīng)Ⅱ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ•mol-1
（i）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c[CO（N{H}_{2}）_{2}]×c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$．升高溫度，K值減�。ㄌ钤龃蟆p小或不變）．
（ii）尿素可用于處理汽車尾氣．CO（NH2）2（g）與尾氣中NO反應(yīng)生成CO2、N2、H2O（g）排出．
已知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=-1806.4kJ•mol-1
寫出CO（NH2）2（g）與NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置甲驗(yàn)證濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性
B．用裝置乙驗(yàn)證濃硝酸的強(qiáng)氧化性
C．用裝置丙制備SO2氣體
D．用裝置丁驗(yàn)證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案