Question

3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，22.4 L HF中含有原子數(shù)為2N_A
• B． 7.8 g Na₂ 0_z中陰離子數(shù)目為0.2N_A
• C． 1 L 1 mol．L^-1 KNO₃溶液中O原子數(shù)為3N_A
• D． 常溫常壓下，44 g CO₂和N₂O的混合物中含有的質子數(shù)為22N_A

Answer 1

分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；
C．硝酸鉀溶液中，硝酸鉀和水都含有氧原子；
D．二氧化碳與一氧化二氮摩爾質量相等，1個分子中都含有22個質子．

解答 解：A．標況下，氫氟酸為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，7.8 g Na₂ 0_z中陰離子數(shù)目為0.1N_A，故B錯誤；
C．硝酸鉀溶液中，硝酸鉀和水都含有氧原子，所以1 L 1 mol．L^-1 KNO₃溶液中O原子數(shù)大于3N_A，故C錯誤；
D.44 g CO₂和N₂O的混合物含有分子的物質的量為$\frac{44g}{44g/mol}$=1mol，含有的質子數(shù)為1mol×N_A×22=22N_A，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件是解題關鍵，題目難度中等，注意過氧化鈉結構．