6.在一定條件下,向2L恒容密閉容器中加入2mol X、2mol Y.發(fā)生如下反應(yīng):
X(g)+Y(g)?Z(g);△H=-a kJ•mol-1(a>0).
經(jīng)50s達(dá)平衡,此時(shí)Y的物質(zhì)的量為1.2mol.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.016 mol•L-1•s-1
B.恒溫恒容下,通入Ne氣,增大壓強(qiáng),Y的濃度不減小
C.恒溫恒容下,再充入一定量的Z,重新達(dá)到平衡時(shí),X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小
D.達(dá)平衡后,實(shí)際放出的熱量為b kJ,則b=a

分析 A、根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算Z的反應(yīng)速率;
B、從壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析;
C、恒溫恒容下,再充入一定量的Z,相當(dāng)于增大壓強(qiáng);
D、根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)分析.

解答 解:A、經(jīng)過(guò)50s達(dá)平衡,此時(shí)Y的物質(zhì)的量為1.2mol,則消耗的Y的物質(zhì)的量為2mol-1.2mol=0.8mol,根據(jù)方程式可知,生成Z的物質(zhì)的量為0.8mol,所以v(Z)=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{50s}$=0.008mol•L-1•s-1,故A錯(cuò)誤;
B、恒溫恒容下,通入Ne氣,增大壓強(qiáng),反應(yīng)體系中各組分的濃度不變,所以Y的濃度不變,故B正確;
C、恒溫恒容下,再充入一定量的Z,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向,X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,故C正確;
D、該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可能完全反應(yīng),所以放出的熱量b<a,故D錯(cuò)誤;
故選AD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、反應(yīng)速率的計(jì)算等問(wèn)題,題目難度不大,注意對(duì)C項(xiàng)的理解.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.最近科學(xué)家成功的制成了一種新型的碳氧化合物,該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu),下列對(duì)該晶體敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.該物質(zhì)的化學(xué)式為CO2
B.晶體的熔沸點(diǎn)高、硬度大
C.晶體中碳原子數(shù)與C-O化學(xué)鍵數(shù)之比為1:4
D.該物質(zhì)的性質(zhì)與二氧化碳相似

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.現(xiàn)有反應(yīng)m A(g)+n B(g)?w C(g),測(cè)得在同一時(shí)間內(nèi)A每分鐘減少0.15mol/L,B每分鐘減少0.05mol/L,C每分鐘增加0.1mol/L,則下列敘述不正確的是(  )
A.在體積和溫度不變的條件下,隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)逐漸下降,一段時(shí)間后壓強(qiáng)保持恒定不變
B.m:n:w=3:1:2
C.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加
D.在體積和溫度不變的條件下,若在前10 s內(nèi)A減少了xmol,則在同條件下,前20 s減少小于2x mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)達(dá)合理的是(  )
A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/l的NaAlO2溶液中:CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-
C.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D.向NH4Al(SO42溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如圖:

則下列說(shuō)法正確的是( 。
A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸
B.試劑c是氯氣,相應(yīng)的反應(yīng)為:2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+
C.操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同
D.直接蒸干W溶液得到的氯化鐵固體不含有結(jié)晶水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物,它們?cè)谏a(chǎn)生活中都有著廣泛的應(yīng)用.
甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質(zhì)進(jìn)行了以下探究,請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答.
(1)甲組使用大理石(含少量的Fe2O3雜質(zhì))等物質(zhì)制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程如圖1:

①溶解大理石時(shí),用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸鈣微溶于水.
②上述流程中,“分離”得產(chǎn)品所包含的實(shí)驗(yàn)操作依次為:過(guò)濾、洗滌、、干燥.
③“濾液A”中除H+離子外,還含有的陽(yáng)離子是NH4+;檢驗(yàn)該陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是:取少量濾液A與燒堿在試管中混合、加熱充分反應(yīng),將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(或pH試紙)靠近試管口,觀察現(xiàn)象即可.
(2)乙組對(duì)某硫酸鈣晶體(xCaSO4•yH2O)加熱分解的有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行探究.他們?nèi)?.52g該晶體進(jìn)行加熱,加熱過(guò)程中,固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化情況如圖2所示.又知t5~t6時(shí)間段內(nèi)固體質(zhì)量減輕的原因是發(fā)生2CaSO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑.
①加熱時(shí),該晶體開(kāi)始發(fā)生化學(xué)變化的時(shí)間是t1(填“t1”、“t3”或“t5”).
②t4~t5時(shí)間段固體的化學(xué)式為CaSO4
③tl~t2時(shí)間段固體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaSO4•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4•H2O+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn).下列說(shuō)法正確的是( 。
A.圖一可通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象定量比較反應(yīng)速率的大小
B.將CuSO4改為CuCl2更為合理
C.無(wú)法檢查圖二裝置的氣密性
D.圖二所示實(shí)驗(yàn)中只需測(cè)量的數(shù)據(jù)是氣體體積

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.常溫下,向稀醋酸中不斷加水稀釋?zhuān)冀K保持不變的是(  )
A.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$B.$\frac{c(C{H}_{2}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$
C.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$D.$\frac{c({H}^{+})•c(C{H}_{2}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.在一定條件下的定容密閉容器中,下列說(shuō)法能表明反應(yīng)A(s)+2B(g)═C(g)+D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是( 。
A.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí),生成2n mol的B
C.C的生成速率是B 的生成速率的兩倍
D.混合氣體的密度不再改變

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