2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)況下，2.24LNO2分子總數(shù)小于0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA
D．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

分析 A．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即反應(yīng)不能完全進(jìn)行，據(jù)此解答即可；
B．二氧化氮自身發(fā)生反應(yīng)生成四氧化二氮，據(jù)此解答即可；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，據(jù)此解答即可；
D．液體KHSO4，只能電離出鉀離子，不能電離出氫離子，據(jù)此解答即可．

解答 解：A．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2.24L氯氣不能完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1mol，故A錯誤；
B．NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2?N2O4，所以2.24LNO2分子總數(shù)小于0.1NA，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體狀態(tài)，即2.24L的四氯化碳不是0.1mol，故C錯誤；
D.6.8g液態(tài)KHSO4的物質(zhì)的量=0.05mol，液體KHSO4，只能電離出鉀離子，不能電離出氫離子，故有0.05NA個陽離子，故D錯誤，
故選B．

點(diǎn)評 本題主要考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的體積應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，注意硫酸氫鉀液體狀態(tài)的電離，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．同溫度下的四種溶液，當(dāng)NH4+濃度相同時，溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．NH4Al（SO4）2B．NH4ClC．NH3•H2OD．CH3COONH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol•L-10.10.20
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
下列說法錯誤的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
B．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．恒溫恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）
（1）若開始時放入1molA和2molB，達(dá)到平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為（1-0.5a）mol
（2）若開始時放入3molA和6molB，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3a  mol
（3）若開始時放入xmolA、2molB和4molC，達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3a mol，則x=1mol，y=3（1-0.5a）mol
平衡時，B的物質(zhì)的量為丁mol （選填一個編號）
甲．大于3mol           乙．等于3mol
丙．小于3mol           �。赡艽笥�、等于或小于3mol
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入2molC，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是$\frac{a}{3-0.5a}$
（5）若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，若開始時也放入1molA和2molB到達(dá)平衡后生成bmolC．將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較則有乙（選填一個編號）
甲．a(chǎn)＜b           乙．a(chǎn)＞b
丙．a(chǎn)=b           �。荒鼙容^a和b的大小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．氫氣的燃燒熱△H=-285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
D．已知中和反應(yīng)生成1 mol H2O時的反應(yīng)熱為△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有關(guān)實(shí)驗(yàn)的基本儀器和誤差，是實(shí)驗(yàn)中非常重要的內(nèi)容．
（1）下列實(shí)驗(yàn)過程中不需要用玻璃棒的是BE．
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液    B．用四氯化碳提取碘水中的碘
C．從草木灰中提取鉀鹽           D．除去食鹽晶體中少量碳酸鈉雜質(zhì)
E．實(shí)驗(yàn)室利用海水制取蒸餾水
（2）一定物質(zhì)的量濃度硫酸銅溶液的配制．
①已知室溫下飽和硫酸銅溶液的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為20%，密度為1.2g/cm3，現(xiàn)要用這種飽和硫酸銅溶液來配制240mL 0.05mol/L硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)中需要用置筒量取飽和硫酸銅溶液8.3mL．
②從下列選項(xiàng)中選出實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器或用品ADE（填序號）．
A、天平 B、100mL燒杯 C、10mL量筒  D、50mL量筒 E、100mL容量瓶  F、250mL容量瓶  G、玻璃棒
實(shí)驗(yàn)中還缺少的重要儀器是膠頭滴管．
③下列操作將使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是AD．
A．在量取飽和硫酸銅溶液時仰視讀數(shù)    B．移液時不小心濺出少許溶液
C．容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用    D．定容時俯視容量瓶刻度線
E．未洗滌燒杯和玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL1.0mol•L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）容量瓶上除有刻度線、容積還有溫度在使用前必須查漏
（2）若用NaCl固體配制該溶液，下列儀器中不需要用到的是AB（填序號）
A．錐形瓶  B.200mL容量瓶 C．燒杯  D．膠頭滴管  E．藥匙  F．托盤天平
（3）若要實(shí)施配制，除玻璃棒和上述儀器外，尚缺的儀器有100mL容量瓶．
（4）配制過程有以下操作：
A．移液    B．稱量    C．洗滌    D．定容    E．溶解    F．搖勻
其正確的操作順序應(yīng)是B、E、A、C、D、F（填序號）．
（5）下列四項(xiàng)錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是B（填序號）．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前容量瓶中有少量蒸餾水
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溫度時一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體．下列敘述一定正確的是（　　）
A．硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少
B．硝酸濃度越大，生成的Fe（NO3）3越多
C．硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少
D．用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段．下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（　　）
A．硫酸、純堿、食鹽B．硝酸、燒堿、硫酸銅
C．碳酸、酒精、醋酸鈉D．磷酸、熟石灰、苛性鈉

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同步練習(xí)冊答案