1．下列表示式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Mg2+的電子排布圖：B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Cr的價(jià)層電子排布式：3d54s1D．C的電子排布式：1s22s12p3

分析 A、Mg2+含有10個(gè)核外電子，電子排布式為1s2 2s22p6；
B、鈉離子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，據(jù)此進(jìn)行分析判斷；
C、Cr原子序數(shù)24，說(shuō)明原子核外電子數(shù)為24，根據(jù)構(gòu)造原理、洪特規(guī)則特例得到電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，價(jià)電子排布式為3d54s1；
D、違反能量最低原理．

解答 解：A、Mg2+含有10個(gè)核外電子，電子排布式為1s2 2s22p6，核外電子排布圖為，故A正確；
B、鈉離子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；
C、原子序數(shù)24，說(shuō)明原子核外電子數(shù)為24，根據(jù)構(gòu)造原理、洪特規(guī)則特例得到電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，價(jià)電子排布式為3d54s1，故C正確；
D、違反能量最低原理，所以C的電子排布式：1s22s22p2，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，注意掌握電子式、粒子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、電子排布式等化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確的表示方法，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意Cr原子3d軌道能量大于4s．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示．A元素的某種同素原子沒有中子，D元素的原子序數(shù)是C的2倍，E是短周期主族元素中半徑最大的元素．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞E
B．D、E兩種元素形成的化合物，可能含有離子鍵和共價(jià)鍵
C．B、D分別和C形成的化合物，都有可能使溴水或品紅溶液褪色
D．A、B、C三種元素形成的化合物，晶體類型一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如圖：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長(zhǎng)壽命的鎳氫電池．電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：Ni（OH）2+M$?_{放電}^{充電}$ NiO（OH）+MH，電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：MH-e-+OH-=H2O+M．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有5.1g Mg-Al合金，投入500mL 2mol/L HCl溶液中，金屬完全溶解后，又加4mol/L NaOH溶液V mL，得到最多沉淀13.6g，則V等于（　�。�
A．425mLB．560mLC．250mLD．500mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．用二氧化氯（ClO2）新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2，對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)．
（1）ClO2的制備方法：纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物Y與NaClO3反應(yīng)生成ClO2．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□Na2SO4，假設(shè)該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12L氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04NA．
（2）ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，實(shí)驗(yàn)室通常用NaOH溶液來(lái)吸收ClO2，以減少環(huán)境污染．若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，則配制時(shí)，需要用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為80.0g，所使用的儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有500mL容量瓶、燒杯．配制該溶液時(shí)，下列操作會(huì)使溶液濃度偏高的是CD．（填字母）
A．稱量固體時(shí)動(dòng)作緩慢            B．容量瓶未干燥立即用來(lái)配制溶液
C．NaOH固體溶解后立刻轉(zhuǎn)移     D．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
E．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性．鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：
負(fù)極反應(yīng)：C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）
正極反應(yīng)：Li1-xMO2+xLi++x e-═LiMO2（LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li+Li1-xMO2═LiMO2+C6Li1-x
B．電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋅所消耗的質(zhì)量最小
C．鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
D．鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1-x+xLi++x e-═C6Li

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．分類法在化學(xué)學(xué)科的研究中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)不合理的是（　�。�
①根據(jù)組成元素將氧化物分成酸性氧化物和堿性氧化物
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液和膠體
④根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)是否能導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A．②③B．②④C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)下列各圖所示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．圖1中溶液顏色變化：無(wú)色→紅色
B．圖2中溶液顏色變化：紅色→紫色
C．圖3中溴水顏色變化：紅棕色→無(wú)色
D．圖4中生成的沉淀顏色變化：白色→綠色→紅褐色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/L），所得溶液的密度為ρg/mL，所配溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000Vρ}{（17V+22400）}$
B．只含0.1mol、NH4+、0.1molCa2+、0.1molCO32-和0.1molCl-的溶液
C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸蒸發(fā)水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，物質(zhì)的量濃度為c2mol/L，則2c1＞c2
D．僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

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