下列過程中發(fā)生化學(xué)變化的是


  1. A.
    用四氯化碳萃取溴水中的溴
  2. B.
    用蒸餾的方法制取蒸餾水
  3. C.
    用過濾的方法除食鹽水中的泥沙
  4. D.
    用加熱的方法除碳酸鈉中碳酸氫鈉
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3

請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示．反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi)，v（H2）=
0.3mol/（L?min）
0.3mol/（L?min）
；10min時，改變的外界條件可能是
升高溫度
升高溫度
．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象
．
（3）反應(yīng)③中△H3=
-41.2kJ/mol
-41.2kJ/mol
．800℃時，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
a
a
（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）       b．v（正）＜v（逆）        c．v（正）=v（逆）       d．無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下所示：

請回答下列問題：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液的pH
升高
升高
（填“不變”、“升高”或“降低”）．
（2）粗鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)．精制過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
．
（3）為有效除去Ca2+、Mg2+和S
O
2-
4
，加入試劑的合理順序是
bc
bc
（填序號）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3，
C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過
蒸發(fā)
蒸發(fā)
、冷卻、
過濾
過濾
（填操作名稱）除去NaCl．
（5）采用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜法電解食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸的反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”．請你參與探究并回答有關(guān)問題：
（1）一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗(yàn)證溶液中含有Fe2+．
①可觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀
，
②反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．
（2）另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)血紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^量新制氯水時，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：
①鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO42-）．
②SCN-的電子式為．
③氯水具有很強(qiáng)的氧化性．
于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)，
①第一種假設(shè)是：Cl2可將Fe3+氧化為FeO42-，請寫出該離子反應(yīng)方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
．
②第二種假設(shè)是：
SCN-被Cl2氧化
SCN-被Cl2氧化
，
II．某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO
．
（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①已知該反應(yīng)在300℃時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應(yīng)將
向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2t甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2
1.0
1.0
t．
（3）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅，在接通電路一段時間后純Cu質(zhì)量增加3.2g．
①請寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．
②燃料電池正極消耗空氣的體積是
2.8L
2.8L
（標(biāo)況，空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/°C 1000 1150 1300
平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
c(CO)
，△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，保持1000℃恒溫，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡．
①能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bce
bce
．
a．容器中壓強(qiáng)不變     b．混合氣體中c（CO）不變   c．容器中混合氣體密度不變    d．c（CO2）=c（CO）       e．v正（CO）=v逆（CO2）
②求l0min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO2）=
0.006mol?L-1?min-1
0.006mol?L-1?min-1
，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
C
C
．
A．增加高爐高度     B．增加Fe2O3的量   C．移出部分CO2
D．提高反應(yīng)溫度     E．減小容器的容積     F．加入合適的催化劑
（4）若在與（2）中完全相同的反應(yīng)條件下，起始時加入a mol Fe2O3和2.0molCO，反應(yīng)經(jīng)過t min后達(dá)到平衡，且CO的平衡濃度與（2）中CO的平衡濃度相同．則a的最小值應(yīng)大于
8
15
8
15
；若不考慮固體反應(yīng)物總表面積變化對反應(yīng)速率的影響，可判斷t應(yīng)
＞
＞
10（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示．反應(yīng)中處于平衡狀態(tài)的時間為
5～10分鐘、12分鐘后
5～10分鐘、12分鐘后
；10min時，改變的外界條件可能是
升高溫度
升高溫度
．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．
（3）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 800℃時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0．
①某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
a
a
（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．無法判斷
②800℃時，向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2O，求達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率．

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