(2010?杭州二模)現(xiàn)有一定量含有NaOH雜質(zhì)的Na2O2試樣5.00g,分成等質(zhì)量兩份,用兩種方法測定Na2O2試樣的純度.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)第一種方法:取第一份試樣,從圖1中選用適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置,設(shè)計一個實驗以測定過氧化鈉的純度(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、MnO2固體、6mol?L-1鹽酸和蒸餾水).

①若實驗要求裝置盡可能簡單,應(yīng)選用圖1中的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號)
⑤①④
⑤①④

②所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母;連接膠管略).
(G)接(A)(B)接(F)
(G)接(A)(B)接(F)

③若實驗過程中共產(chǎn)生氧氣140mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則試樣中過氧化鈉的純度為
39%
39%

(2)第二種方法:取第二份試樣,配成250.00mL溶液,用0.255 0mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定.
①取上述所配溶液25.00mL于錐形瓶中,操作如圖2所示(手持部分省略):正確的操作是圖
D
D
,取溶液所用儀器的名稱是
移液管
移液管

②滴定操作平行實驗的數(shù)據(jù)記錄如下表:
第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定
消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積(mL) 24.98 25.00      25.02
由表中數(shù)據(jù)計算樣品中Na2O2純度為
78%
78%

(3)若上述兩個實驗中不存在重大的操作失誤,測得的實驗數(shù)據(jù)也是真實可靠的,但以上兩種方法測得的Na2O2純度數(shù)據(jù)誤差較大.
①你認(rèn)為上述兩種方法中,哪種方法更為可靠
第二種方法
第二種方法
?
②產(chǎn)生較大實驗誤差的原因最可能是
過氧化鈉和水反應(yīng)一部分生成過氧化氫,使氧氣不能全部逸出
過氧化鈉和水反應(yīng)一部分生成過氧化氫,使氧氣不能全部逸出

③在題中所給出的儀器和藥品范圍內(nèi),如何用簡單的方法加以改進(jìn),使實驗誤差大為減少,寫出改進(jìn)的方法
反應(yīng)前向過氧化鈉中加入少量二氧化錳固體
反應(yīng)前向過氧化鈉中加入少量二氧化錳固體
分析:(1)①、利用過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣,然后排水量氣法測定氧氣的體積,進(jìn)而計算Na2O2試樣的純度;
②裝置的組裝順序:固體混合物與水反應(yīng),用排水量氣法測定氧氣的體積,其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長出,大氣壓強原理將水排出,量筒中水的體積就是生成氧氣的體積;
③根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,結(jié)合氧氣的體積計算樣品中過氧化鈉的質(zhì)量,進(jìn)而計算過氧化鈉的純度;
(2)①圖中所以的儀器是移液管,將移液管放入接受溶液的容器中,使出口尖端靠著容器內(nèi)壁,容器稍傾斜,移液管則保持垂直,放開食指,使溶液沿容器內(nèi)壁自然流下,待移液管內(nèi)溶液流凈后,再等待15秒,取出移液管,留在管口的少量液體不要吹出;
②取三次的鹽酸平均體積為消耗的鹽酸體積,據(jù)此計算HCl的物質(zhì)的量,令樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為xmol,過氧化鈉為ymol,根據(jù)二者質(zhì)量之和與消耗HCl的物質(zhì)的量列方程計算,進(jìn)而計算樣品中過氧化鈉的純度;
(3)①第一種方法過氧化鈉和水反應(yīng)一部分生成過氧化氫,使氧氣不能全部逸出,誤差較大;
②過氧化鈉和水反應(yīng)一部分生成過氧化氫,使氧氣不能全部逸出,誤差較大;
③使反應(yīng)生成的過氧化氫分解生成氧氣排出,可以在反應(yīng)強加入二氧化錳做作催化劑.
解答:解:(1)①、利用過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣,然后排水量氣法測定氧氣的體積,進(jìn)而計算Na2O2試樣的純度,故選擇⑤①④,
故答案為:⑤①④;
②裝置的組裝順序:固體混合物與水反應(yīng),吸收生成的氧氣中的水蒸氣,用排水量氣法測定氧氣的體積,其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長出,大氣壓強原理將水排出,量筒中水的體積就是生成氧氣的體積,故連接順序為:(G)接(A)(B)接(F),
故答案為:(G)接(A)(B)接(F);
③產(chǎn)生氧氣140mL,令過氧化鈉的質(zhì)量為mg,則:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
156g            22.4L
mg              0.14L
所以156g:mg=22.4L:0.14L
解得:m=0.975g
所以樣品中過氧化鈉的純度為
0.975g
2.5g
×100%=39%,
故答案為:39%;
(2)①圖中所以的儀器是移液管,將移液管放入接受溶液的容器中,使出口尖端靠著容器內(nèi)壁,容器稍傾斜,移液管則保持垂直,放開食指,使溶液沿容器內(nèi)壁自然流下,待移液管內(nèi)溶液流凈后,再等待片刻,取出移液管,留在管口的少量液體不要吹出,故D正確;
故答案為:D;移液管;
②消耗的鹽酸體積為
24.98mL+25.00mL+25.02mL
3
=25.00mL,根據(jù)反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O可知n(NaOH)=n(HCl)=0.02500L×0.2550mol?L-1×
250mL
25mL
=0.06375mol,令樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為xmol,過氧化鈉為ymol,根據(jù)二者質(zhì)量之和與消耗HCl的物質(zhì)的量有40x+78y=2.5,x+2y=0.06375,聯(lián)立解得x=0.01375,y=0.025,所以過氧化鈉的質(zhì)量為0.025mol×78g/mol=1.95g,樣品中過氧化鈉的純度為
1.95g
2.5g
×100%=78%,
故答案為:78%;
(3)①第一種方法過氧化鈉和水反應(yīng)一部分生成過氧化氫,使氧氣不能全部逸出,誤差較大,故第二種方法更為可靠,故答案為:第二種方法;
②過氧化鈉和水反應(yīng)一部分生成過氧化氫,使氧氣不能全部逸出,誤差較大,
故答案為:過氧化鈉和水反應(yīng)一部分生成過氧化氫,使氧氣不能全部逸出;
③可以在反應(yīng)加入二氧化錳做作催化劑,使反應(yīng)生成的過氧化氫分解生成氧氣完全排出,
故答案為:反應(yīng)前向過氧化鈉中加入少量二氧化錳固體.
點評:本題考查學(xué)生對實驗原理的理解、實驗方案的設(shè)計、對操作的評價、儀器的使用,中和滴定、化學(xué)計算等,綜合性較大,難度中等,清楚實驗原理是解題的關(guān)鍵,需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?杭州二模)在醫(yī)學(xué)、日常生活中有下列常見的溶液:①福爾馬林 ②醫(yī)用消毒酒精 ③生理鹽水 ④食醋,這些溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小順序為( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?杭州二模)金銀花是治療和預(yù)防甲型H1N1的常見中草藥,有效活性成分為綠原酸,又名咖啡鞣酸,具有廣泛的殺菌消炎功效,結(jié)構(gòu)式見圖,下列有關(guān)綠原酸的說法不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?杭州二模)“化學(xué)與生活”模塊
在我們的日常生活中,化學(xué)品無處不在,安全、合理使用化學(xué)品已成為社會關(guān)注的焦點之一.
(1)洗滌劑是以一種或幾種表面活性劑為主要成分,加入少量殺菌劑、柔軟劑等功能添加劑的日用化學(xué)品.請回答下列有關(guān)洗滌知識的問題:
1)肥皂和洗衣粉是最常見的洗滌劑,肥皂的主要有效成分是
硬脂酸鈉
硬脂酸鈉
.洗衣粉的主要有效成分是
烷基苯磺酸鈉
烷基苯磺酸鈉
,這兩種洗滌劑的主要有效成分在結(jié)構(gòu)上的共同點是
含有親水基團和憎水基團
含有親水基團和憎水基團

2)小明新購置的一件服裝,發(fā)現(xiàn)服裝標(biāo)牌內(nèi)有如下洗滌標(biāo)識,其中標(biāo)識一的含義是
不可水洗
不可水洗
,標(biāo)識二的含義是
不可用含氯洗滌劑洗滌
不可用含氯洗滌劑洗滌

(2)為保證使用器具和環(huán)境的衛(wèi)生,人們往往會使用各種各樣的消毒劑.生活中常用的消毒劑有酒精、雙氧水、氯系洗滌劑、過氧乙酸等.
1)氯系消毒劑是目前最廣泛使用的一類消毒劑,其中最常用的是氯氣和漂白粉.由于這兩種消毒劑易形成致癌物質(zhì),我國從2000年起就逐漸用另一種氯系消毒劑取代氯氣,這種氯系消毒劑的化學(xué)式是
ClO2
ClO2
.有人將漂白粉和潔廁精混合使用,導(dǎo)致中毒,請寫出有關(guān)的離子方程式
Cl-+ClO-+2H+═Cl2+H2O
Cl-+ClO-+2H+═Cl2+H2O

2)過氧乙酸也是一種常見的消毒劑,在抗擊“非典”的過程中,過氧乙酸發(fā)揮了巨大的作用.請寫出工業(yè)上制取過氧乙酸的化學(xué)方程式
CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O
CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?杭州二模)煤中含有的硫元素主要以FeS2形式存在,煤在燃燒時,會產(chǎn)生大量的SO2,對環(huán)境產(chǎn)生污染,工業(yè)上有多種方法可以減少煤燃燒產(chǎn)生的SO2,這些方法可根據(jù)煤燃燒過程的不同階段分成三類:
(1)在煤燃燒前采用的脫硫技術(shù),其基本原理如下:
FeS2
在微生物的作用下
+O2+H2O
Fe2++SO42-
在微生物的作用下
+O2+H+
Fe3+
這種脫硫技術(shù)稱為
微生物
微生物
脫硫技術(shù),該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為
2FeS+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-
2FeS+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-
,第二步反應(yīng)的離子方程式為
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
.煤炭中還有些硫元素是以有機物形式存在,人們正在利用微生物的降解作用,使之最終轉(zhuǎn)化為
硫酸或H2SO4
硫酸或H2SO4
除去.
(2)在煤燃燒的同時進(jìn)行的脫硫技術(shù)稱為“流化床”燃燒技術(shù),該技術(shù)是在煤中加入脫硫劑后直接在鍋爐燃燒室燃燒,常用的脫硫劑是
CaCO3
CaCO3
,這種方法脫硫效率較高,且最終可得到脫硫副產(chǎn)品
CaSO4
CaSO4
(寫分子式).
(3)在煤燃燒后,對其煙氣凈化技術(shù),其基本原理是將煙氣通入吸收塔進(jìn)行除塵、脫硫、脫氮.吸收塔中常用的淋洗劑是
石灰水或Ca(OH)2溶液
石灰水或Ca(OH)2溶液
,這里所說的脫氮主要是指
氮氧化物或NOx
氮氧化物或NOx
這類物質(zhì).

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