只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是（　　）
A、離子鍵B、共價鍵
C、極性鍵D、非極性鍵
考點：化學(xué)鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：化合物有共價化合物和離子化合物，共價化合物由不同元素組成，不同非金屬原子之間存在極性共價鍵，而存在離子鍵，一定為化合物，以此解答．
解答： 解：A、離子鍵一定存在于離子化合物中，故A正確；
B、共價鍵可存在于單質(zhì)，如氧氣，也可存在與化合物中，如HCl，故B錯誤；
C、極性鍵為不同非金屬元素的原子之間的化學(xué)鍵，則一定存在于化合物中，故C正確；
D、非極性鍵可存在于單質(zhì)，如氧氣，也可存在于化合物中，如過氧化鈉，故D錯誤；
故選：AC．
點評：本題考查了化合物中存在的化學(xué)鍵，為高考高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大，明確形成離子鍵和共價鍵的構(gòu)成元素特點是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)利用如圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護(hù)條件．下列說法不合理的是（　�。�
A、①區(qū)Cu電極上產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe（CN）6]后出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被腐蝕
B、②區(qū)Cu電極附近滴加酚酞后變成紅色，F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe（CN）6]出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被腐蝕
C、③區(qū)Zn電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe（CN）6]未出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被保護(hù)
D、④區(qū)Zn電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe（CN）6]出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA從為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、28g硅晶體中含有2 NA個Si-Si鍵
B、18g重水含有10 NA個電子
C、常溫下0.05 mol?L-1Fe2（S04 ） 3溶液中含F(xiàn)e 3+數(shù)目小于0.1NA
D、用石墨作電極電解飽和食鹽水時，若陰極得到2NA個電子，則陽極產(chǎn)生22.4 L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Br+H2→HBr+H，其反應(yīng)的歷程與能量變化如圖所示，以下敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、加入催化劑，E1-E2的差值減小
C、H-H的鍵能大于H-Br的鍵能
D、因為E1＞E2，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗研究．
（1）寫出試管B中的實驗現(xiàn)象：
 

（2）B試管口蘸有NaOH溶液的棉花的作用：
 

（3）向A試管中加入H2O2，發(fā)現(xiàn)剩余銅片繼續(xù)溶解，反應(yīng)的離子方程式為：
 

（4）若不補充濃硫酸，只要求使銅片溶解，也可以加入：
 
、
 
（填兩種屬于不同類別物質(zhì)的化學(xué)式）
（5）將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ牒?.1mol Ca（OH）2的澄清石灰水中，充分反應(yīng)得到0.05mol沉淀，則通入的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（請寫出解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判斷正確的是（　�。�
A、陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強
B、單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱
C、元素的非金屬性按X、Y、Z的順序增強
D、電負(fù)性按X、Y、Z的順序減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、化學(xué)平衡常數(shù)越大，說明化學(xué)反應(yīng)速率必定較快
B、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)較快，說明化學(xué)反應(yīng)速率較快
C、化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)含有的活化分子數(shù)目越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快
D、可逆反應(yīng)維持的時間越長，生成物的百分含量必定越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一枚生銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘投入一定量的鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①
 
；②
 
；③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A（g）+B（g）═C（g）△H1；D（g）+B（g）═E（g）△H2?若A和D混合氣體1mol完全與B 反應(yīng)，放熱△H3，則A和D物質(zhì)的量之比是（　　）
A、（△H2-△H3）：（△H1-△H3）
B、（△H3-△H2）：（△H1-△H3）
C、（△H3-△H2）：（△H3-△H1）
D、（△H1-△H3）：（△H3-△H1）

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