4p軌道電子排布達(dá)到半充滿的元素，其原子序數(shù)是

A．15 B．33C．35D．51

B

解析試題分析：根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，15、33、35、51的核外電子排布分別是1s22s22p63s23p3、1s22s22p63s23p63d104s24p3、1s22s22p63s23p63d104s24p5、1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3，所以4p軌道電子排布達(dá)到半充滿的元素是33號元素As元素，答案選B。
考點：考查核外電子排布的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

2012年，IUPAC正式命名了116號元素，下列關(guān)于和的說法中，錯誤的是

A．這是兩種原子
B．兩者電子數(shù)相差1
C．兩種原子中中子數(shù)分別為177和175
D．兩者互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示（原子序數(shù)：乙＞丙）。丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是

 
甲
 
 
 
 
 
A．元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強
B．元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族
C．元素丙和元素丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸
D．4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：�。疽遥颈炯�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是

A．K＋ 1s22s22p63s23p6 B．F 1s22s22p5
C．S2－ 1s22s22p63s23p4 D．Ar 1s22s22p63s23p6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等。甲的化學(xué)式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙的化學(xué)式為YZ3，丙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說法正確的是

A．原子半徑：W＞Y＞Z，而離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)
B．X的單質(zhì)分子中存在s-pσ鍵
C．測得丙的水溶液呈酸性，則溶液中丙鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
D．Y的單質(zhì)分子中有一個p-pσ鍵和二個p-pπ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是
①3d軌道的能量和4s軌道的能量；②同一電子層中第一個p軌道與第二個p軌道的能量；③2s和3s的軌道半徑；④同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)；⑤F元素和O元素的電負(fù)性；⑥Mg元素和Al元素的第一電離能；⑦H原子和H＋離子的半徑

A．①⑤⑥⑦ B．②③⑤C．②④⑦ D．全對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定
①電子層    ②原子軌道類型    ③空間伸展方向    ④自旋狀態(tài)

A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是

A．原子半徑由小到大的順序：X< Y < Z< W
B．Z的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)
D．室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH > 1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，下列說法正確的是

W
X
 
 
Y
Z
A．四種元素中最簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是Y
B．Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y
C．X與Y元素的化合價完全相同
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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