A. | 相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中的c(OH-)相等 | |
B. | pH=13的兩溶液稀釋100倍,pH都為11 | |
C. | 兩溶液中分別加入少量NH4Cl固體,c(OH-)均減小 | |
D. | 體積相同、pH相同的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的鹽酸 |
分析 NaOH是強(qiáng)堿,一水合氨是弱堿,弱堿在水溶液中存在電離平衡,加水稀釋、同離子效應(yīng)等會(huì)影響電離平衡的移動(dòng),據(jù)此分析.
解答 解:A、NaOH是強(qiáng)堿,完全電離,一水合氨是弱堿,電離不完全,所以相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中的c(OH-)NaOH溶液大,故A錯(cuò)誤;
B、弱堿在水溶液中存在電離平衡,加水稀釋時(shí)平衡正向移動(dòng),pH=13的兩溶液稀釋100倍,NaOH溶液的pH為11,氨水的pH大于11,故B錯(cuò)誤;
C、NaOH溶液中加入NH4Cl固體,能夠生成一水合氨,氫氧根離子濃度減小,氨水中加入NH4Cl固體,銨根離子濃度增大,一水合氨的電離平衡逆向移動(dòng),氫氧根離子濃度減小,故C正確;
D、一水合氨是弱堿,弱堿在水溶液中存在電離平衡,體積相同、pH相同的兩溶液中和鹽酸時(shí),氨水消耗的鹽酸多,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的相關(guān)知識(shí),注意弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡,加水稀釋、同離子效應(yīng)等會(huì)影響電離平衡的移動(dòng),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 水玻璃可作粘合劑及耐火材料 | B. | 硅可做半導(dǎo)體材料 | ||
C. | 二氧化硅是光導(dǎo)纖維的原料 | D. | 氮化硅陶瓷是做電子元件的材料 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡 | |
B. | 鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng) | |
C. | 鹽類的水解的結(jié)果使鹽溶液不一定呈中性 | |
D. | Na2CO3溶液中,c(Na+)是c(CO32-)的2倍 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | XeF2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) | |
B. | 上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:4 | |
C. | 上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1 | |
D. | XeF4按上述方式水解,每生成4molXe,轉(zhuǎn)移12mol電子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 22.4L的N2和CO所含分子數(shù)均為NA | |
B. | 1.7g NH3中含有的電子數(shù)為NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA | |
D. | 含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 尼古丁是由26個(gè)原子構(gòu)成的物質(zhì) | |
B. | 尼古丁中C、H、N三種元素的質(zhì)量比為:10:14:2 | |
C. | 尼古丁的相對(duì)分子質(zhì)量是162g | |
D. | 尼古丁中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.3% |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
U | ||
Y |
選項(xiàng) | a | b | c | d |
X | 溫度 | 溫度 | 加入H2的物質(zhì)的量 | 加入甲的物質(zhì)的量 |
y | 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 | 平衡常數(shù)K | 混合氣體的密度 | 達(dá)平衡時(shí)的甲的轉(zhuǎn)化率 |
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