Question

6．一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行如框圖所示的實驗，實驗現(xiàn)象及轉化關系如列框圖所示．

其中A為正鹽，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．試回答下列問題：
（1）寫出下列物質化學式：A：（NH₄）₂SO₃；C：BaSO₄；
（2）寫出E的電子式；F的結構式；
（3）寫出下列反應的離子方程式：
①由B生成C：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
②A和新制氯水反應：Cl₂+H₂O+SO₃^2-=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是氨氣，即F是氨氣，A是一種白色晶體，和其他物質反應既能生成氨氣又能生成二氧化硫，所以A是（NH₄）₂SO₃，容易被氧化劑氧化為硫酸銨，所以B是硫酸銨，得出E是氯化銨，白色沉淀C是硫酸鋇，結合物質的性質可解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知能和其他物質反應既能生成氨氣又能生成二氧化硫的白色晶體是（NH₄）₂SO₃，硫酸銨和氯化鋇發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇沉淀，所以C是BaSO₄，
故答案為：（NH₄）₂SO₃；BaSO₄；
（2）E是氯化銨，電子式為，F(xiàn)為氨氣，結構式為，故答案為：；；
（3）①B是硫酸銨，與鹽酸酸化的氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
②氯氣具有強氧化性，可與具有還原性的發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為Cl₂+H₂O+SO₃^2-=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+H₂O+SO₃^2-=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-．

點評 本題為無機框圖推斷題，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意尋找解題的突破口是關鍵，主要考查物質的性質，難度不大，解答本題時注意把握離子的檢驗方案的實驗設計．