在實驗室從自來水制取蒸餾水的實驗中，下列說法錯誤的是（　　）
A、蒸餾燒瓶中要放入碎瓷片防止暴沸
B、溫度計的水銀球放在支管口稍下位置，不能插入液面
C、冷凝水應(yīng)該是下進上出，與蒸汽的流向相反
D、開始蒸餾時，應(yīng)該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)該先關(guān)冷凝水再撤酒精燈
考點：蒸餾與分餾
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：A、蒸餾時，加入碎瓷片可防止液體暴沸；
B、蒸餾時測量的是蒸氣的溫度；
C、冷凝管中冷水的走向應(yīng)是下口進、上口出，以使蒸汽充分冷卻；
D、冷凝管沒有通水或先加熱后通水受熱不均勻會使冷凝管破裂，蒸餾完畢，應(yīng)該先撤酒精燈再關(guān)冷凝水．
解答： 解：A、通常我們會在蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片或者沸石，形成溶液的爆沸中心，防止液體爆沸，故A正確；
B、溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，目的是控制餾分物質(zhì)的沸點，測量的是蒸汽溫度，不能插入液面，故B正確；
C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進入，上口流出，這樣冷凝效果好，故C正確；
D、冷凝管沒有通水或先加熱后通水即受熱不均勻會使冷凝管破裂，蒸餾完畢，防止蒸汽外逸，所以應(yīng)該先撤酒精燈，再關(guān)冷凝水，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了蒸餾實驗操作，題目難度不大，關(guān)鍵在于能夠掌握蒸餾操作的原理和注意事項，注意相關(guān)實驗操作知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D 四種主族元素原子序數(shù)均在20以內(nèi)，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，C元素原子的最高正價為+6價，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，D可與C形成化合物D2C．
（1）D元素的名稱
 
；B在周期表中的位置：第
 
周期第
 
族．
（2）A、B形成的化合物以
 
共價鍵相結(jié)合（填極性或非極性）．
（3）以C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)溶液，組成氫氧燃料電池，放電時則負極區(qū)溶液的pH
 
（填增大、減小、不變）．
（4）以D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)溶液，組成氫氧燃料電池，則正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）
 
．
（6）C的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則C 的原子組成符號為
 
，它形成的氫化物的還原性
 
氯化氫（填強于或弱于）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組在實驗室條件下探究CO與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物情況，實驗設(shè)計如圖所示．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗開始時，先通CO一段時間再點燃灑精燈的理由是
 
．
（2）上述裝置中缺少尾氣處理部分，如何進行尾氣處理？
 
．
（3）當(dāng)觀察到固體粉末由紅棕色完全變?yōu)楹谏珪r，欲停止實驗應(yīng)進行的操作為
 
．
（4）然后，活動小組同學(xué)對所得黑色固體做了如下探究實驗：
①用磁鐵在玻璃管外壁感應(yīng)，發(fā)現(xiàn)黑色固體感應(yīng)移動．
②取少許黑色固體置于一支小試管中，加入稀鹽酸，未見氣體產(chǎn)生．
③另取少許黑色固體置于另一支小試管中，加入CuSO4溶液，振蕩、靜置，無明顯現(xiàn)象．由此說明：該黑色固體可能是
 
（填化學(xué)式）．
（5）為了準(zhǔn)確確定CO與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物情況，活動小組同學(xué)又取Fe2O3固體進行了定量實驗，記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
加熱時間/min01060120130
固體質(zhì)量/g24.023.221.616.816.8
通過計算判斷：加熱到120min時所得固體產(chǎn)物為
 
（填化學(xué)式）；若10min時所得固體為純凈物，則在0～10min時間段里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）寫出基態(tài)Cu的第三能層的電子排布式
 
，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有
 
（填元素符號），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為
 
．
（2）PO43-的空間構(gòu)型是
 
．
（3）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1，氮原子的雜化方式為
 
．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則CN-中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
 
．
（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元，如圖2所示．則該化合物的化學(xué)式為
 
．
（6）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為r pm，則晶體銅密度的計算式為
 
 g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生課外學(xué)習(xí)活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了研究“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設(shè)計了如下方案進行實驗：
實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
請根據(jù)實驗回答問題：
（1）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是：
 
（填化學(xué)式），利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接深入燒杯中的目的是：
 
．
（2）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進行完全．然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中．在該實驗裝置中的
 
（填儀器序號“a”或“b”）起到了確保硫酸體積保持不變的作用．
（3）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的酸化的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進行
 
_、
 
、
 
后稱量硫酸鋇的質(zhì)量為13.98g，請計算能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是
 
．
（4）有的同學(xué)提出在上面（4）中可以不必加入酸化的雙氧水，直接進行后面的實驗，也能得到準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)，請結(jié)合你的理解分析是否需要加入雙氧水及原因：
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．其中：①X原子是元素周期表中原子半徑最小的；②Y的L層電子是K層電子的2倍；③Z的最外層電子是內(nèi)層電子的3倍；④W與X同主族．請回答下列問題：
（1）X的元素符號為
 
，Y在周期表中的位置是
 
，Z單質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（2）X與Z組成的含有非極性共價鍵的化合物的分子式為
 
；化合物W2Z2的電子式為
 
．
（3）向Na2SiO3的溶液中緩慢通入過量的YZ2，反應(yīng)的離子方程式是
 
；分子中有10個電子，則X與Z組成的分子為
 
、X與Y組成的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種溶液，它們各為H2SO4、BaCl2、K2CO3、Na2SO4中的一種，分別取少量樣品進行下列實驗，現(xiàn)象為：在A中加C，無明顯變化；在A中加D，無明顯變化；在B中加D，生成沉淀E，并得到一種溶液；在B中加C，生成沉淀并得到一種溶液F；將少量E加入到足量F中，有氣體放出．
（1）寫化學(xué)式，A是
 
，D是
 
．
（2）如果將B和C混合，離子方程式為
 

（3）將E加入足量F中，離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的保存方法正確的是（　　）
A、氫氟酸保存在塑料蓋的玻璃瓶中
B、氯水盛放在棕色細口瓶中
C、液臭盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中
D、固態(tài)碘放在棕色的細口瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②pH=2 的HCl溶液；③pH=12的氨水；④0.01mol/L的NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�
A、①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B、將①④混合，若c（CH3COO-）＞c（H+），則混合液一定呈堿性
C、將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＞①
D、將②③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③

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同步練習(xí)冊答案