Question

17．近年來“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣中含有NO、NO₂、CO等氣體．為減少“霧霾”的發(fā)生，可采取以下措施：
（1）汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂（g）+N₂（g）△H₁
已知：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₂
CO的燃燒熱為△H₃消除汽車尾氣中NO₂的污染時(shí)，NO₂與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NO₂（g）+4CO（g）═4CO₂（g）+N₂（g）△H=△H₁-△H₂+2△H₃（用△H₁、△H₂、△H₃表示）．
（2）工業(yè)上也可以利用I₂O₅消除CO的污染．
已知：5CO（g）+I₂O₅（s）?-5CO₂（g）+I₂（s），不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的4L恒容密閉容器中通入2mol CO，測(cè)得CO₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖．回答下列問題：
①下列說法正確的是C．
A．d點(diǎn)時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率變大
B．T₂時(shí)，0～2.0min內(nèi)的反應(yīng)速率v（CO）=0.6mol•L^-l•min^-1
C．c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)在T₂溫度下更大
D．b點(diǎn)時(shí)，向平衡體系中再加入I₂O₅（s），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（S）△H=＜0（填“＞”、“=“、“＜“），判斷理由是由圖可知T₂＞T₁，溫度升高CO₂體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)．
③計(jì)算b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=1024．
（3）工業(yè)上可用純堿溶液吸收尾氣中的NO₂氣體，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L NO₂和足量純堿溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0．l mol電子，并放出CO₂氣體，則此反應(yīng)的離子方程式為2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂；若生成的CO₂完全逸出，所得溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)給定的反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）△H₁；2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₂，CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₃，結(jié)合蓋斯定律可計(jì)算出△H=△H₁-△H₂+2△H₃；
（2）①A、對(duì)于給定的反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式計(jì)算結(jié)果應(yīng)該為v（CO）=0.3mol•L^-l•min^-1；，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)先拐先平衡知，T₂比T₁高，此時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)更大，故C正確；
D、加入固體，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
②由圖可知T₂＞T₁，溫度升高CO₂體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，故正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故答案為△H＜0；
③根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算公式知，K=C（CO₂）⁵÷C（CO）⁵，由起始的量和平衡的體積分?jǐn)?shù)可計(jì)算，見解答．
（3）根據(jù)升降守恒、電荷守恒和原子守恒得到2NO₂+CO₃^2-═NO₃^-+NO₂^-+CO₂；溶液溶質(zhì)為NaNO₃和NaNO₂，NaNO₂水解呈堿性，故c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

解答 解：（1）根據(jù)給定的反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）△H₁；2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₂，CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃，結(jié)合蓋斯定律可計(jì)算出△H=△H₁-△H₂+2△H₃，故答案為：△H=△H₁-△H₂+2△H₃；
（2）①A、對(duì)于給定的反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式計(jì)算結(jié)果應(yīng)該為v（CO）=0.3mol•L^-l•min^-1，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)先拐先平衡知，T₂比T₁高，此時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)更大，故C正確；
D、加入固體，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
②由圖可知T₂＞T₁，溫度升高CO₂體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故答案為△H＜0；
③根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算公式知，K=C（CO₂）⁵÷C（CO）⁵，由起始的量和平衡的體積分?jǐn)?shù)可計(jì)算，設(shè)CO變化的物質(zhì)的量為x，則CO₂變化也為x，平衡時(shí)CO為（2-x），CO₂為x，再根據(jù)平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，CO₂為80%，解得x=1.6mol，K=（x/4）⁵÷[（2-x）/4）]⁵，K=4^{5₌₁₀₂₄}．故答案為：＜；由圖可知T₂＞T₁，溫度升高CO₂體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)；1024（或4⁵）；
（3）根據(jù)升降守恒、電荷守恒和原子守恒得到2NO₂+CO₃^2-═NO₃^-+NO₂^-+CO₂；因?yàn)槿芤喝苜|(zhì)為NaNO₃和NaNO₂，NaNO₂水解呈堿性，故c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．故答案為：2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂；c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考察了化學(xué)平衡問題，影響化學(xué)平衡的因素，平衡常數(shù)的計(jì)算，蓋斯定律用于熱化學(xué)方程式的計(jì)算，屬于易錯(cuò)題．