Question

19．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A
• B． 常溫常壓下，1.4gN₂和CO的混合氣體含有的電子數(shù)為0.7N_A
• C． 0.1 mol•L^-1 CaCl₂溶液中含有Clˉ離子的數(shù)目為0.2N_A
• D． 1molCl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A

Answer 1

分析 A．過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，當(dāng)生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子；
B．氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，二者都含有14個(gè)電子，1.4g該混合物中的物質(zhì)的量為0.05mol，含有0.7mol電子；
C．溶液體積未知；
D．氯氣參加反應(yīng)，表現(xiàn)性質(zhì)不同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，據(jù)此判斷．

解答 解：A．過氧化鈉與水的反應(yīng)中，當(dāng)生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，則當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，二者都含有14個(gè)電子，1.4g該混合物中的物質(zhì)的量為0.05mol，含有0.7mol電子，個(gè)數(shù)為0.7N_A，故B正確；
C．溶液體積未知，依據(jù)n=CV可知，無法計(jì)算微粒個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣參加反應(yīng)，表現(xiàn)性質(zhì)不同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，1mol Cl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，1mol Cl₂與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣全部做氧化劑，1mol Cl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)計(jì)算、物質(zhì)所含電子數(shù)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．