Question

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物．請(qǐng)回答下列問題：

（1）D在周期表中的位置 ,E的簡(jiǎn)單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖 ,A2C2的結(jié)構(gòu)式：

（2）C、D、E三種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是 。

（3）請(qǐng)舉一個(gè)事實(shí)說明C和E的非金屬性強(qiáng)弱：

（4）用含A元素最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物與熾熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】⑴第三周期IA族H-O-O-H

⑵S2-﹥O2-﹥Na+

⑶水蒸氣的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，說明O的非金屬性比S強(qiáng)

⑷CH4+4CuO=4Cu+2H2O+CO2

【解析】試題分析：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A單質(zhì)試自然界中密度最小的氣體，則A為H元素；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族，所以B、C、E在周期表中的位置關(guān)系為，A和D最外層電子數(shù)相同，則二者處于同族，原子序數(shù)D大于C小于E，則D為第三周期，則D為Na；B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，則B、C最外層電子數(shù)分別為5、6，故B為N元素，C為O元素，E為S元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2，

（1）由上述分析可知，D為Na，在周期表中的位置：第三周期IA族，E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A2C2為過氧化氫，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，

故答案為：第三周期IA族；；H-O-O-H；

（2）電子層數(shù)越多半徑一般越大，相同電子層數(shù)，原子序數(shù)越小半徑越大，故離子半徑大小順序?yàn)?/span>S2-＞O2-＞Na+，故答案為：S2-＞O2-＞Na+；

（3）氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強(qiáng)，水蒸氣的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，說明O的非金屬性比S強(qiáng)，

故答案為：水蒸氣的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，說明O的非金屬性比S強(qiáng)；

（4）A元素最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物為甲烷，與熾熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學(xué)方程式為CH4+4CuO=4Cu+2H2O+CO2，

故答案為：CH4+4CuO=4Cu+2H2O+CO2．