Question

下列離子方程式錯誤的是

1. A.
   氯氣通入水中：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
2. B.
   向3%的雙氧水中通入少量SO₂：H₂O₂+SO₂═2H⁺+SO₄^2-
3. C.
   碳酸鈉水解：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
4. D.
   向NaHCO₃溶液中加入過量石灰水：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

C
分析：A、氯氣和水反應生成鹽酸和弱電解質(zhì)次氯酸；
B、二氧化硫具有還原性，被過氧化氫氧化；
C、碳酸根離子分步水解；
D、酸式鹽和堿反應量少的全部反應；
解答：A、氯氣通入水中反應的離子方程式為：C1₂+H₂O?H⁺+C1^-+HClO，故A正確；
B、向3%的雙氧水中通入少量SO₂反應，過氧化氫被還原為水，離子方程式為：H₂O₂+SO₂═2H⁺+SO₄^2-，故B正確；
C、碳酸鈉分步水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+2OH^-，故C錯誤；
D、向NaHCO₃溶液中加入過量石灰水，碳酸氫根離子全部反應離子方程式為：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷和注意問題，主要考查弱電解質(zhì)的判斷，二氧化硫的還原性，碳酸根離子分步水解，