【題目】(Ⅰ)在體積為2L的密閉容器中,某可逆反應(yīng)(ABC均為氣體),從0~2分鐘進(jìn)行過程中,在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。

1)則該反應(yīng)的反應(yīng)物是________,生成物是_______;

2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

3)反應(yīng)開始至2分鐘時,用C表示反應(yīng)速率________;

42分鐘后AB、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化,說明在這個條件下,反應(yīng)已達(dá)到了______狀態(tài)。

(Ⅱ)對于反應(yīng):2SO2g)+O2g 2SO3g),當(dāng)其他條件不變時,只改變一個反應(yīng)條件,將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入空格里(填寫增大”“減小”“不變”)。

改變的條件

生成SO3的速率

升高溫度

_______

降低溫度

_______

增大O2的濃度

_______

使用V2O5作催化劑

______

【答案】A、B C 2A+B2C 0.5mol/(Lmin) 化學(xué)平衡 增大 減小 增大 增大

【解析】

()(1)由圖像中物質(zhì)的量的變化趨勢分析判斷;

(2)根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程;

(3)根據(jù)v==計(jì)算;

(4)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析解答;

()根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析判斷。

()(1)由圖像可知,A、B的物質(zhì)的量減小,所以A、B是反應(yīng)物,C的物質(zhì)的量增加,C為生成物,故答案為:AB;C

(2)當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時,n(A)=2moln(B)=1mol,n(C)=2mol,化學(xué)反應(yīng)中,各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比,則n(A)n(B)n(C)=212,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2A+B2C,故答案為:2A+B2C;

(3)反應(yīng)開始至2分鐘時,v(C)==0.5mol/(Lmin),故答案為:0.5mol/(Lmin);

(4)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化,2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化,說明在這個條件下,反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài),故答案為:化學(xué)平衡;

()影響反應(yīng)速率的因素:溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)、固體的表面積等。溫度越高,濃度越大,壓強(qiáng)越大、使用催化劑均可以使反應(yīng)速率加快,反之,會使反應(yīng)速率減慢。

①升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大,②降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減慢;③增大反應(yīng)物O2的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快;④使用V2O5作催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率加快,故答案為:增大;減;增大;增大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工,回答下列問題

1C的結(jié)構(gòu)簡式為________。

2)丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________

3)③④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_____________、___________。

4)寫出下列反應(yīng)方程式

①反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________

②反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________;

③反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式____________

5)丙烯酸(CH2 = CH — COOH)可能發(fā)生的反應(yīng)有_______________(填序號)

A 加成反應(yīng) B 取代反應(yīng) C 加聚反應(yīng) D 中和反應(yīng) E 氧化反應(yīng)

6)丙烯分子中最多有______個原子共面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中既有共價鍵又有離子鍵的是(

A.Cl2B.NaOH

C.NaClD.Na2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度和壓強(qiáng)下,2體積AB2氣體和1體積B2氣體化合生成2體積氣態(tài)化合物,則該化合物的化學(xué)式為

A. AB3 B. AB2 C. A3B D. A2B3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用COH2合成甲醇,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).今在一容積可變的密閉容器中,充有10mol CO20mol H2用于合成甲醇.CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示:

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________

(2)上述合成甲醇的反應(yīng)為________反應(yīng)(填放熱吸熱”). A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為____________.A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB(填大于”、“小于等于”).

(3)若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時,保持容器體積及體系溫度不變,再向容器中充入2mol CO(g)、4molH2(g)、 2molCH3OH(g)則平衡向______方向移動(填“正”或“逆”)

(4)通常狀況下取一定量的甲醇充分完全燃燒生成27克的水,放出熱量544.35KJ,請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( 。

A. 食鹽溶液靜置會分層,上層比下層咸

B. “冰水混合物”是一種分散系

C. 黃河入海口處三角洲的形成與膠體性質(zhì)有關(guān)

D. 電泳現(xiàn)象說明膠體帶電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,濃度均為0.1 mol/L的7種溶液pH如下:

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

Na2SiO3

Na2SO3

NaHSO3

NaHSO4

NaClO

pH

12

9.7

12.3

10.0

6.0

1.0

10.3

請由上表數(shù)據(jù)回答:

(1)上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為:______ mol/L

(2)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中水的電離程度最大的是:______________(填化學(xué)式)

(3)用適當(dāng)?shù)恼Z言和化學(xué)用語分析NaHSO3溶液顯酸性的原因:_____________

(4)用離子方程式說明Na2SO3溶液pH>7的原因________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常狀況下下列氣體遇到空氣會發(fā)生顏色變化的是

A.N2B.NH3C.CO2D.NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前我國城市公布的空氣質(zhì)量報告中的污染物一般不涉及 ( )

A.SO2 B.NO2 C. CO2C.可吸入顆粒物

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