【題目】乙烯是非常重要的有機(jī)物,它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)工業(yè)上以乙烯為原料可合成一重要有機(jī)高分子化合物,該材料可用于食品包裝。合成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為________,反應(yīng)類(lèi)型是_____。

2)為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。制備乙烯的化學(xué)方程式:________;乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式:__________,反應(yīng)類(lèi)型_____。

3)寫(xiě)出下列物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。

的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。

【答案】nCH2=CH2 加聚反應(yīng) C2H5OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br 加成反應(yīng) (CH3)2CHCH3 CH2=CHCH3

【解析】

(1) 食品包裝的材料是聚乙烯,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

nCH2=CH2 答案為:nCH2=CH2

反應(yīng)類(lèi)型為加聚反應(yīng)。答案為:加聚反應(yīng)

(2) 制備乙烯的化學(xué)方程式:C2H5OHCH2=CH2+H2O

答案為:C2H5OHCH2=CH2+H2O

乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式:CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br

答案為:CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br

反應(yīng)類(lèi)型加成反應(yīng)。答案為:加成反應(yīng)

(3) 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH3

答案為為:(CH3)2CHCH3

的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3。答案為:CH2=CHCH3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向溶液中滴加少量溶液,反應(yīng)原理如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)過(guò)程的說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)過(guò)程中,B.當(dāng)有生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子

C.分解過(guò)程中,溶液的逐漸降低D.的氧化性比強(qiáng),還原性比

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究NOxCOx的消除和再利用對(duì)改善生態(tài)環(huán)境、構(gòu)建生態(tài)文明具有重要的意義。

.反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1,汽車(chē)尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H2。

(1)已知CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-1,則△H2=___

(2)某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用分別表示O2NO、N2和固體催化劑,在固體催化劑表面分解NO的過(guò)程如圖所示。從吸附到解吸過(guò)程中的能量狀態(tài)最低的是__(填字母序號(hào))。

(3)另一研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NOCO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)脫氮率(即NO的轉(zhuǎn)化率)隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示。圖中低于200℃,脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因是___;a點(diǎn)(填不是)__對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率,理由是__

.向容積可變的密閉容器中充入1molCO2.2molH2,在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H0,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化情況如圖2所示。

(4)反應(yīng)速率:N點(diǎn)v(CO)(填大于、小于等于)__M點(diǎn)v(CO)。

(5)M點(diǎn)時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為__(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%);用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__(用含p1的最簡(jiǎn)表達(dá)式表達(dá),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(6)不同溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)如圖3所示,則B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的是___(填字母符號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)后①中溫度升高,②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________反應(yīng)(填放熱吸熱,下同),Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反應(yīng)是________反應(yīng)。

(2)①中反應(yīng)的離子方程式是_________,該反應(yīng)的還原劑是_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分相似,下列關(guān)于鈹?shù)男再|(zhì)推斷不正確的是(

A.鈹能與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)B.氫氧化鈹難溶于水

C.氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為D.氯化鈹溶液和鈹酸鈉溶液混合會(huì)有沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(方案一)查資料:NaCl加熱至時(shí)熔化而不分解,受熱分解,。由此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):用電子天平稱(chēng)取樣品,置于坩堝中用酒精燈加熱(如圖,灼燒溫度高于,不超過(guò)),至恒重后,冷卻,稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量為。

1)實(shí)驗(yàn)中至少稱(chēng)量____次。

2)實(shí)驗(yàn)中,達(dá)到恒重操作的標(biāo)準(zhǔn)是__________。

(方案二)根據(jù)溶液呈堿性,的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱(chēng)取1.000 g樣品,用容量瓶配成100 mL溶液,用滴定管量取20.00 mL于錐形瓶中,加入2滴甲基橙為指示劑,用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行兩份,兩次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下:

1

2

(樣品)/mL

20.00

20.00

(鹽酸)/mL(初始)

0.00

0.20

(鹽酸)/mL(終點(diǎn))

19.98

20.22

3)實(shí)驗(yàn)中,當(dāng)其它操作均正確時(shí),下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是______。

A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,瓶?jī)?nèi)有水殘留,直接配制溶液

B.滴定管內(nèi)壁有水珠就裝入標(biāo)準(zhǔn)液

C.錐形瓶?jī)?nèi)壁有水珠,用待測(cè)液潤(rùn)洗后再使用

D.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接放入待測(cè)液進(jìn)行測(cè)定

span>(4)滴定終點(diǎn)的判斷:__________

5)兩次實(shí)驗(yàn)消耗鹽酸體積的平均值為__________mL。

6)樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A 的分子式為C3H6O2,它與氫氧化鈉溶液共熱蒸餾得到含B的蒸餾產(chǎn)物。將B與濃硫酸混合加熱,控制溫度可以得到一種能使溴的四氯化碳溶液褪色,并可做果實(shí)催熟劑的氣體C。B在一定溫度和催化劑存在下,能被空氣氧化為DD與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱,有紅色沉淀E產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A________; B________;D__________

(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式:B→C________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,甲、乙兩杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,下列關(guān)于溶液中的量的關(guān)系判斷正確的是

A. H+濃度:10c(H+)=c(H+) B. OH-濃度:c(OH-)=10c(OH-)

C. 溶液濃度:c()>10c() D. 與等量NaOH反應(yīng)耗酸體積:10V()>V(乙)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、XY、Z為同一短周期元素,WZ核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的2倍,Y的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的。下列敘述正確的是

A. X、Z兩元素可形成離子化合物

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XYZ

C. 該新化合物中的Y元素滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. Y、Z元素分別對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物均是強(qiáng)酸

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