Question

（1）298K、100kPa時，C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1    2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1  2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ?mol^-1，請寫出298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1molC₂H₂（g）的熱化學方程式

C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=226.7kJ?mol^-1

；
（2）水是生命之源，也是化學反應(yīng)中的主角．試回答下列問題：A．B．C是中學化學常見的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A．B．C與水反應(yīng)的化學方程式：

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、Cl₂+H₂O=HCl+HClO、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

；
（3）寫出硫化鈉在水溶液中水解的離子方程式

S^2-+H₂OHS^-+OH^-

在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的

NaOH

；
（4）明礬可做凈水劑是因為

Al³⁺水解產(chǎn)生的膠狀的Al（OH）₃具有吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì)

，有關(guān)的離子方程式為

Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生

；向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是

有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生

，有關(guān)的離子方程式

3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+CO₂↑

；
（5）下列哪些事實能說明醋酸是弱酸

②④⑤⑥

①醋酸不易腐蝕衣服；
②0.1mol/L的CH₃COONa溶液的PH約為9；
③進行中和滴定時，等體積等物質(zhì)的量濃度的H₂SO₄溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
④0.1mol/L的CH₃COOH溶液PH約為2.9；
⑤相同體積的PH均等于4的鹽酸和CH₃COOH溶液，被同一物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
⑥鎂粉與一定量稀硫酸反應(yīng)，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應(yīng)速率但不改變產(chǎn)生氣體的總量．

Answer 1

分析：（1）利用蓋斯定律求解；
（2）由短周期元素組成的有顏色的物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑常見的有NO₂、Cl₂和Na₂O₂；
（3）硫化鈉水解呈堿性，以第一步水解為主，抑制硫化鈉的水解可在溶液中加入堿；
（4）明礬的主要成分是KAl（SO₄）₂，Al³⁺水解產(chǎn)生膠狀的Al（OH）₃具有吸附性，Al³⁺離子與HCO₃^-離子發(fā)生相互促進的水解生成Al（OH）₃和CO₂氣體；
（5）證明醋酸為弱電解質(zhì)可從①醋酸鈉溶液的酸堿性、②證明不完全電離、③存在電離平衡、④與強酸對比等角度或方法設(shè)計．

解答：解：（1）C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1…①
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1…②
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ?mol^-1…③
利用蓋斯定律：2×①+

1

2

×②-

1

2

×③可得：
2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=2×（-393.5kJ?mol^-1）+

1

2

×（-571.6kJ?mol^-1）-

1

2

×（-2599kJ?mol^-1）=226.7 kJ?mol^-1；
故答案為：2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=226.7 kJ?mol^-1；
（2）由短周期元素組成的有顏色的物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑常見的有NO₂、Cl₂和Na₂O₂，與水反應(yīng)的化學方程式分別為：
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；Cl₂+H₂O=HCl+HClO； 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、Cl₂+H₂O=HCl+HClO、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）硫化鈉水解呈堿性，以第一步水解為主，可只寫第一步水解的離子方程式，抑制硫化鈉的水解可在溶液中加入堿，如NaOH，
故答案為：S^2-+H₂O HS^-+OH^-；NaOH；
（4）明礬的主要成分是KAl（SO₄）₂，Al³⁺水解產(chǎn)生膠狀的Al（OH）₃具有吸附性，離子方程式為Al³⁺+3H₂O Al（OH）₃+3H⁺，
Al³⁺離子與HCO₃^-離子發(fā)生相互促進的水解生成Al（OH）₃和CO₂氣體，反應(yīng)的離子方程式為3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+CO₂↑，現(xiàn)象是有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生，
故答案為：Al³⁺水解產(chǎn)生的膠狀的Al（OH）₃具有吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì)；
Al³⁺+3H₂O Al（OH）₃+3H⁺；有無色氣體和白色絮狀沉淀產(chǎn)生  3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+CO₂↑；
（5）①醋酸不易腐蝕衣服，與酸性的強弱無關(guān)；
②0.1mol/L的CH₃COONa溶液的PH約為9，說明CH₃COO^-離子水解，證明醋酸為弱酸；
③進行中和滴定時，等體積等物質(zhì)的量濃度的H₂SO₄溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多，硫酸為二元酸，等物質(zhì)的量時消耗NaOH多，不能證明醋酸為弱酸；
④0.1mol/L的CH₃COOH溶液PH約為2.9，證明醋酸沒有完全電離，為弱酸；
⑤相同體積的PH均等于4的鹽酸和CH₃COOH溶液，被同一物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多，說明醋酸的濃度大，說明醋酸沒有完全電離，為弱酸；
⑥鎂粉與一定量稀硫酸反應(yīng)，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應(yīng)速率但不改變產(chǎn)生氣體的總量，說明加入醋酸鈉后溶液的氫離子濃度降低，生成弱電解質(zhì)，證明醋酸為弱酸，
故答案為：②④⑤⑥．

點評：本題考查較為綜合，具有一定難度，本題（1）注意蓋斯定律的應(yīng)用，（2）注意把握元素化合物知識的積累，（5）注意掌握證明弱電解質(zhì)的實驗方法．