【題目】在甲、乙、丙、丁四個燒杯里分別放入0.1mol的鈉,氧化鈉,過氧化鈉和氫氧化鈉,然后各加入100mL水,使固體完全溶解,則甲、乙、丙、丁的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序為( )
A.甲>乙>丙>丁
B.。技祝家=丙
C.甲=。家=丙
D.。技祝家遥急
【答案】B
【解析】解:鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下: Na+H2O=NaOH+ H2↑,溶液增加的質(zhì)量=m(Na)﹣m(H2)=2.3g﹣0.1g=2.2g;
Na2O+H2O=2NaOH,溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g;
Na2O2+H2O=2NaOH+ O2↑,溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)﹣m(O2)=m(Na2O)=6.2g
將氫氧化鈉加入水中,溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g;
所以溶液增加的質(zhì)量大小順序為:鈉<?xì)溲趸c<氧化鈉=過氧化鈉,
根據(jù)鈉原子守恒知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為:0.1mol、0.2mol、0.2mol,0.1mol,
通過以上分析可知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為: ×100%、 ×100%、 ×100%、 ×100%,
所以甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是:。技祝家=丙.
故選B.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解鈉的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識,掌握鈉的化學(xué)性質(zhì):與非金屬反應(yīng);與水反應(yīng);與酸反應(yīng);與鹽溶液反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗中,指定使用的儀器必須預(yù)先干燥的是( )
A.噴泉實驗中用于收集氨氣的燒瓶
B.中和滴定中用的滴定管
C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實驗用的容量瓶
D.排水法收集氧氣實驗用的集氣瓶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4[含Al2(SO4)3和少量重金屬離子],可以生產(chǎn)電池級高純超微細(xì)草酸亞鐵.其工藝流程如圖1:
已知:①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃,溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有
(2)濾液Ⅱ經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品 .
(3)實驗室測定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為:
步驟1:準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品,加入25mL 2molL﹣1的H2SO4溶解.
步驟2:用0.2000molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗其體積30.40mL.
步驟3:向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL﹣1的H2SO4溶液,將Fe3+還原為Fe2+ .
步驟4:過濾,濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.40mL.
則樣品中C2O42﹣的物質(zhì)的量為 .
(4)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合,測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖2,產(chǎn)生這種變化趨勢的原因可能為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì),將其在稀酸存在下分別進(jìn)行水解,最后生成物只有一種的是
①蔗糖 ②淀粉 ③蛋白質(zhì) ④油脂
A. ①和②B. ②C. ②③和④D. ④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4[含Al2(SO4)3和少量重金屬離子],可以生產(chǎn)電池級高純超微細(xì)草酸亞鐵.其工藝流程如圖1:
已知:①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃,溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有
(2)濾液Ⅱ經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品 .
(3)實驗室測定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為:
步驟1:準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品,加入25mL 2molL﹣1的H2SO4溶解.
步驟2:用0.2000molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗其體積30.40mL.
步驟3:向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL﹣1的H2SO4溶液,將Fe3+還原為Fe2+ .
步驟4:過濾,濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.40mL.
則樣品中C2O42﹣的物質(zhì)的量為 .
(4)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合,測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖2,產(chǎn)生這種變化趨勢的原因可能為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學(xué)基本概念。下列八種化學(xué)符號:
①涉及到的元素有______種,核素共有______種;
②互為同位素的是__________,____________;
(2)在H、O、C、Na四種元素中,選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求的物質(zhì),將它們的化學(xué)式填寫在以下空格中。(注意:每種物質(zhì)只能出現(xiàn)一次)
酸性氧化物 | 堿性氧化物 | 酸 | 堿 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) |
_______ | _______ | ______ | ______ | _______ | _______ |
(3)下列各組物質(zhì)的分離或提純,應(yīng)選用下述方法的哪一種?(填選項字母)
A.分液 B.過濾 C.萃取 D.蒸餾 E.蒸發(fā)結(jié)晶 F.高溫分解
①分離CCl4和H2O:______;
②除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3:______;
③除去CaO固體中少量的CaCO3固體:______;
④從碘水中提取碘:______;
⑤分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的液體混合物:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為驗證Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計了如下實驗:(可供選擇的試劑有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實驗步驟如圖,填寫圖中的空白.
(1)2mL 試劑;加入少量試劑;再加入 試劑; 現(xiàn)象: .
(2)可以證明Cl2的氧化性(填“強(qiáng)于”或“弱于”)Br2的氧化性;氯元素的非金屬性(填“強(qiáng)于”或“弱于”)溴元素的非金屬性.
(3)此反應(yīng)的離子方程式為: .
(4)某溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量之比為4:1:4,要使溶液中的Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量之比變?yōu)?:1:1,則通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I﹣的物質(zhì)的量之比為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98℅、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供選擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。完成下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀硫酸時不需要用到的是___________(填序號)
(2)配制過程中需選用的容量瓶規(guī)格為___________ mL,經(jīng)過計算,需要濃硫酸的體積為_______。
(3)在配制過程中,下列操作錯誤的是____________,能使所配溶液濃度偏高的是___________(填序號)
①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
②為防止變質(zhì),稀釋后的硫酸溶液應(yīng)立即就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
④移液前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤量取濃硫酸時,俯視刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )
物質(zhì)編號 | 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 | a | b | c | d |
① | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | |
② | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 | |
③ | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
④ | NO | NO2 | N2 | HNO3 |
A.①②
B.②③
C.②④
D.①③
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