SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵。已知1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S(s)+ 3F2(g)= SF6  的反應(yīng)熱△H為______________________________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO)，充分攪拌使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時，F(xiàn)e3＋完全水解成Fe(OH)3]。請回答以下問題：

(1)第一步除Fe2＋，能否直接調(diào)整pH＝9.6將Fe2＋沉淀除去？______，理由是______

_____________________________________________________________________。

有人用強氧化劑NaClO將Fe2＋氧化為Fe3＋：

①加入NaClO后，溶液的pH變化是___________（填序號）；

A．一定增大                  B．一定減小

C．可能增大                  D．可能減小

②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？__________，理由是_________________

___________________________________________________________。

③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去該混合溶液中Fe2＋的有_________（填序號）。

A．濃HNO3        B．KMnO4       C．Cl2      D．O2             

(2)除去溶液中的Fe3＋的方法是調(diào)整溶液的pH＝3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有__________（填序號）。

A．NaOH　      B．氨水　   C．Cu2(OH)2CO3        D．Na2CO3　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

  A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)     

  B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

  C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)      

  D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

   （1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是          ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）            。

   （2）若上述關(guān)系中D是正確的，混合后溶液中的溶質(zhì)為                  。

   （3）25 ℃時，將a mol·L－1的氨水與b mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則混合前a     b（填“>”、“<”、或“=”）, 用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為             。

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下列溶液一定呈中性的是  

A．將pH＝5的鹽酸稀釋100倍所得溶液    

B． c(H＋)＝1.0×10－7mol/L

C．c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol／L的溶液   

D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

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已知NH3·H2O（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的反應(yīng)熱

△H= -24.2kJ/moL；稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H= -57．3kJ/mol。

則NH3•H2O在水溶液中電離的△H等于

A．-69.4kJ/mol             B．-45.2 kJ/mol    C．+69.4kJ/mol     D．+45.2 kJ/mol

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用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A: 4HCl+O2 2Cl2+2H2O

（1）已知：i 反應(yīng)A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。[

ii m

①H2O的電子式是_______________.

②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是____________________________________________________。

③斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為__________kJ，H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強”或“弱”）_______________。

（2）對于反應(yīng)A，下圖是4種投料比[n（HCl）：n（O2），

分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

①曲線b對應(yīng)的投料比是__________。

②當(dāng)曲線b、c、d對應(yīng)的投料比達到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度高低與投料比多少的關(guān)系是______________________________。

③投料比為2:1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2     的物質(zhì)的量分數(shù)__________。

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下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)

A．28 g氮氣含有的原子數(shù)為NA

B．4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

C．1 mol O2分子的質(zhì)量等于1 mol氧原子的質(zhì)量

D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是(　　)

A．干燥的　　　　　　　　　          B．瓶塞不漏水的

C．用欲配制的溶液潤洗過的            D．以上三項均需要求的

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下列對氧化還原反應(yīng)的分析中不合理的是(　　)

A.Mg變?yōu)镸gO時化合價升高,故Mg在該反應(yīng)中作還原劑

B.在反應(yīng)2H2S+SO2====3S+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是S

C.凡是氧化還原反應(yīng)都有利于生產(chǎn)、生活

D.在反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑中,H2O既是還原劑又是氧化劑

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