Question

下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　�。�

• A、同濃度下列溶液中：①（NH₄）₂SO₄  ②NH₄HCO₃  ③NH₄Cl④NH₃?H₂O，C（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④
• B、常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則C（NH₄⁺）＞C （Cl^-）
• C、0.2 mol/LNa₂CO₃溶液中：C （OH^-）=C （HCO₃^-）+C （H⁺）+C （H₂CO₃）
• D、同濃度的下列溶液中，①NaCl  ②Na₂CO₃  ③CH₃COONa④NaOH，pH值由大到小的順序是：④＞③＞②＞①

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．同濃度的這幾種溶液中，NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，部分電離，銨鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，銨鹽中銨根離子系數(shù)越大，銨根離子濃度越大，但碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，其銨根離子濃度越��；
B．常溫下，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則C（H⁺）=C（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷C（NH₄⁺）、C （Cl^-）相對大小；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
D．同濃度的這幾種溶液中，NaOH屬于強(qiáng)堿，溶液的pH最大，鈉鹽中，弱酸根離子水解程度越大，則鈉鹽溶液pH越大．

解答： 解：A．同濃度的這幾種溶液中，NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，部分電離，銨鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，銨鹽中銨根離子系數(shù)越大，銨根離子濃度越大，但碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，其銨根離子濃度越小，所以C（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④，故A正確；
B．常溫下，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則C（H⁺）=C（OH^-），根據(jù)電荷守恒得C（NH₄⁺）=C （Cl^-），故B錯誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得C （OH^-）=C （HCO₃^-）+C （H⁺）+2C （H₂CO₃），故C錯誤；
D．同濃度的這幾種溶液中，NaOH屬于強(qiáng)堿，溶液的pH最大，鈉鹽中，弱酸根離子水解程度越大，則鈉鹽溶液pH越大，酸根離子水解程度CO₃^2-＞CH₃COO^-，所以pH值由大到小的順序是：④＞②＞③＞①，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小比較，涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離，注意鹽類水解程度都較小，知道任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒和電荷守恒，與溶液濃度無關(guān)．