下圖是用鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。

已知：鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng)
負(fù)極　Pb＋－2e－===PbSO4
正極　PbO2＋4H＋＋＋2e－===PbSO4＋2H2O
(1)請(qǐng)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式                    。
(2)若在電解池中C極一側(cè)滴2滴酚酞試液，電解一段時(shí)間后未呈紅色，說(shuō)明蓄電池的A極為_(kāi)_______極。
(3)用鉛蓄電池電解1 L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15 g·cm－3)時(shí)，
①若收集到11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子________mol。
②若蓄電池消耗H2SO4 2 mol，則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_(kāi)_______L。
（8分）(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑  (2)正　(3)①1�、�22.4

試題分析：(1)惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
（2）若在電解池中C極一側(cè)滴2滴酚酞試液，電解一段時(shí)間后未呈紅色，這說(shuō)明C電極應(yīng)該是電解池的陽(yáng)極，溶液中的氯離子放電，所以蓄電池的A極為正極。
（3）①氯氣的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，則根據(jù)電極反應(yīng)式2Cl－－2e－＝Cl2↑可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol×2＝1.0mol。
②根據(jù)蓄電池的電極反應(yīng)式可知，消耗2mol硫酸，反應(yīng)中就轉(zhuǎn)移2mol電子。所以若蓄電池消耗H2SO4 2 mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，因此根據(jù)電極反應(yīng)式2H＋＋2e－＝H2↑可知，可收集到H2的物質(zhì)的量是1mol，其體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為22.4L。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有助于提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，其構(gòu)造示意圖如下。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq)  2PbSO4(s) + 2H2O(l)

下列說(shuō)法不正確的是
A．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)
B．充電時(shí)，應(yīng)將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線(xiàn)柱A相接
C．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時(shí)，應(yīng)將粗銅與接線(xiàn)柱B相連接
D．鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時(shí)，當(dāng)有2 mol O2產(chǎn)生時(shí)，消耗8 mol H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

電解原理在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y是惰性電極，a是200mLNaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)為_(kāi)____，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 ：_______。Y電極上的電極反應(yīng)式是_________，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 ：________________。當(dāng)外電路通過(guò)0.02 mol電子時(shí)，充分混合電解后的溶液，忽略溶液體積變化，理論上溶液的PH值為_(kāi)______。
（2）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是_________，Y電極的材料是______，Y電極反應(yīng)式是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是
A．電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．電子沿ZnabCu路徑流動(dòng)
C．片刻后甲池中c（SO42—）增大
D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

燒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗去含有NaCl的殘液，過(guò)一段時(shí)間便出現(xiàn)紅棕色的鐵銹斑點(diǎn)，已知該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物。鐵鍋的銹蝕主要屬于     （填“析氫”或“吸氧”）腐蝕。
（1）請(qǐng)你表示此時(shí)Fe被腐蝕的電極反應(yīng)式：負(fù)極          ，正極                .
（2）Fe2+和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2的離子方程式                             
（3）發(fā)生原電池反應(yīng)生成Fe(OH)2的總反應(yīng)式為                                 
（4）Fe(OH)2與O2和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，然后進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為鐵銹的化學(xué)方程式：   
                                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了防止輪船的船體的腐蝕，應(yīng)該在船殼下水線(xiàn)位置嵌入一定數(shù)量的
A．銅片B．鋅片C．碳棒D．銀片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是
A．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
B．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
C．用銅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化銅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層銅
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如右圖兩個(gè)電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過(guò)程中共有0.02mol電子通過(guò)，正確的是（   ）

A．甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64g　
B．甲燒杯中B極上電極反應(yīng)式4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅
D．燒杯中C極上電極反應(yīng)式為4H++4e-=2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。
（1）若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是      （填序號(hào)）。
A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2
（2）該電池放電時(shí)，正極附近溶液的PH     （填增大、減小、不變）
（3）充電時(shí)該電池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式           
（4）用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問(wèn)題。
①電解M(NO3)x溶液時(shí)某一電極增加了g M，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為                                        （用含“、x”的表達(dá)式表示）。             
②電解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是        ；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的PH=        。

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