Question

配平下列離子方程式，并回答問題：
（1）

 

Fe（OH）₃+

 

ClO^-+

 

OH^---

 

Fe

O

n- 4

+

 

Cl^-+

 

H₂O
（2）已知有3.21g Fe（OH）₃參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42×10²²個電子，則n=

 

，F(xiàn)eO_n-中鐵的化合價為

 

．
（3）根據(jù)（1）、（2）推測

FeO

n- 4

能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號）

 

．
A．Cl₂   B．SO₂ C．H₂S  D．O₂
（4）在水溶液中N₂H₅⁺離子將Fe³⁺還原成Fe²⁺，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂H₅⁺+4Fe³⁺→4Fe²⁺+Y+…，作為N₂H₅⁺的氧化產(chǎn)物Y可能是（填寫化學(xué)式）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）由反應(yīng)可知，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，則Fe元素的化合價升高，結(jié)合電子、電荷守恒及原子守恒分析；
（2）3.21g Fe（OH）₃參加反應(yīng)，其物質(zhì)的量為

3.21g

107g/mol

=0.03mol，共轉(zhuǎn)移了5.42×10²²個電子，即轉(zhuǎn)移0.09mol電子，則1molFe（OH）₃參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子；
（3）FeO₄^n-具有強(qiáng)氧化性，與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)；
（4）Fe元素的化合價降低，則N元素的化合價升高．

解答： 解：（1）反應(yīng)中鐵元素的化合價從+3價降低為8-n價，化合價降低了5-n價，Cl元素的化合價從+1價降為-1價，化合價升高了2價，根據(jù)電子守恒，氫氧化鐵前面的系數(shù)是2，次氯酸根前面的系數(shù)是5-n，根據(jù)原子守恒，所以FeO₄^n-前面的系數(shù)是2，據(jù)電荷守恒，氫氧根前面系數(shù)是2n，H₂O前面的系數(shù)是n+3，
故答案為：2；（5-n）；2n；2；（5-n）；（n+3）；
（2）3.21g Fe（OH）₃參加反應(yīng)，其物質(zhì)的量為

3.21g

107g/mol

=0.03mol，共轉(zhuǎn)移了5.42×10²²個電子，即轉(zhuǎn)移0.09mol電子，則1molFe（OH）₃參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，2mol Fe（OH）₃共失去2（5-n） mol電子，所以有1：3=2 mol：2（5-n） mol，則n=2，在FeO₄^2-中的Fe化合價為+6價，故答案為：2；+6；
（3）由FeO₄^n-中鐵元素為為+6，居于最高價，+6價的鐵價態(tài)只能降低，具有強(qiáng)氧化性，可以與具有還原性的物質(zhì)SO₂、H₂S反應(yīng)，故答案為：BC；
（4）Fe元素的化合價降低，則N元素的化合價升高，N₂H₅⁺中N元素的化合價為-2價，其氧化產(chǎn)物Y可能是N₂，故答案為：N₂．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)配平及應(yīng)用的考查，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．