Question

【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體（已知：NH4++OH-=NH3↑+H2O）,同時產生2.14g 紅褐色沉淀;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的白色沉淀。由此可知原溶液中

A. 至少存在4種離子

B. Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0．4mol/L

C. SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在

D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

Answer 1

【答案】AB

【解析】試題分析：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氨氣和氫氧化鐵紅褐色沉淀，則溶液中一定含有NH4+、Fe3+，根據離子共存可知不含CO32-，加BaCl2溶液生成不溶于鹽酸的沉淀，知溶液中含SO42-。n(NH4+)=n(NH3)=0.02mol；n(Fe3+)=n[Fe(OH)3]=2.14g÷107g/mol=0.02mol；n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66g/233gmol-1=0.02mol。溶液中NH4+、Fe3+所帶正電荷為0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42-所帶負電荷為2×0.02mol=0.04mol，據電荷守恒，知溶液中必然大量存在另一種陰離子Cl-，故原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-。A．依據上述分析可知，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-，故A正確；B．依據上述分析可知，Cl-一定存在，且c(Cl-)≥(0.08mol-0.04mol)/0.1L=0.4mol/L，故B正確；C．依據上述分析可知，SO42-、NH4+、Fe3+、Cl-一定存在，故C錯誤；D．依據上述分析可知，CO32-一定不存在，K+、Al3+可能存在，故D錯誤。故選AB。