常溫時,下列有關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )
A.稀釋pH=10的氨水,溶液中所有離子的濃度均降低
B.pH均為5的鹽酸和氯化銨溶液中,水的電離程度相同
C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變
D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗NaOH的物質(zhì)的量多
【答案】分析:A、c(H+).C(OH-)=KW,稀釋氨水,C(OH-)減小,故c(H+)增大;
B、pH均為5的鹽酸,酸中的氫離子抑制了水的電離,氯化銨溶液中,銨離子水解,大大促進(jìn)了水的電離;
C、KW與溶液的濃度無關(guān),受溫度影響,向水中加入少量固體硫酸氫鈉,硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),電離出大量氫離子,溶液顯示酸性,c(H+)增大;
D、醋酸是弱電解質(zhì),部分電離;硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,pH相同的硫酸和醋酸,c(醋酸)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c(硫酸).
?
解答:解:A、一定溫度下,水的電離常數(shù)不變,KW=c(H+)?C(OH-),氨水是弱電解質(zhì),稀釋后溶液的pH減小,C(OH-)減小,KW不變,所以C(OH-)增大,故A錯誤;
B、鹽酸屬于強(qiáng)電解質(zhì),pH為5的鹽酸中,酸中的氫離子抑制了水的電離,使得水的電離程度降低;氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液中,銨離子水解,會大大促進(jìn)了水的電離,所以他們的電離程度不同,故B錯誤;
C、硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì),加入水中后,溶液中c(H+)會大大增加;KW與溶液的濃度無關(guān),只受溫度影響,故C正確;
D、由于醋酸是弱電解質(zhì),在溶液中部分發(fā)生電離;硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,pH相同的硫酸和醋酸,c(醋酸)會遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c(硫酸),同體積的兩溶液中,n(醋酸)>n(硫酸),所以醋酸消耗的NaOH的物質(zhì)的量多,故D錯誤.
故選C.
點(diǎn)評:本題考查的是弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,及水的離子常數(shù),涉及內(nèi)容比較全面,注重了基礎(chǔ)知識的考查.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)環(huán)境中常見的重金屬污染有:汞、鉛、錳、鉻、鎘.處理工業(yè)廢水中常含有的Cr2O72-和CrO
 
2-
4
離子,常用的方法有兩種.
方法1:還原沉淀法
該法的工藝流程為:
精英家教網(wǎng)
其中第①步存在平衡:2CrO
 
2-
4
(黃色)+2H+?Cr2O
 
2-
7
(橙色)+H2O
(1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 

(2)關(guān)于第①步反應(yīng),下列說法正確的是
 

A.通過測定溶液的pH值可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)
B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C.強(qiáng)酸性環(huán)境,溶液的顏色為橙色
(3)第②步中,還原0.1mol Cr2O
 
2-
3
離子,需要
 
mol的FeSO4?7H2O.
(4)第③步除生成的Cr(OH)3,還可能生成的沉淀為
 
.在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積K sp=10-32,當(dāng)c(Cr3+)降至10-5 mol/L,認(rèn)為c(Cr3+)已經(jīng)完全沉淀,現(xiàn)將第③步溶液的pH值調(diào)至4,請通過計算說明Cr3+是否沉淀完全(請寫出計算過程)
 

方法2:電解法
(5)實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O
 
2-
3
的廢水,電解時陽極反應(yīng)式為
 
,陰極區(qū)反應(yīng)式為
 
,得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從水的電離平衡角度解釋其原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆河南省洛陽市高三“一練”考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(16分)環(huán)境中常見的重金屬污染有:汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4離子,常用的方法有兩種。
方法1:還原沉淀法
該法的工藝流程為:

其中第①步存在平衡:

(1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                              。
(2)關(guān)于第①步反應(yīng),下列說法正確的是          。
A.通過測定溶液的pH值可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)
B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C.強(qiáng)酸性環(huán)境,溶液的顏色為橙色
(3)第②步中,還原0.1 molCr2O2-7離子,需要      mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成的Cr(OH)3,還可能生成的沉淀為        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,當(dāng)c(Cr3+)降至10-5mol/L,認(rèn)為c(Cr3+)已經(jīng)完全沉淀,現(xiàn)將第③步溶液的pH值調(diào)至4,請通過計算說明Cr3+是否沉淀完全(請寫出計算過程)
                                                                     
                                                                     
方法2:電解法
(5)實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O2-7的廢水,電解時陽極反應(yīng)式為    ,陰極區(qū)反應(yīng)式為         ,得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從水的電離平衡角度解釋其原因是           。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年河南省洛陽市高三“一練”考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(16分)環(huán)境中常見的重金屬污染有:汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4離子,常用的方法有兩種。

    方法1:還原沉淀法

    該法的工藝流程為:

    其中第①步存在平衡:

   (1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                              

   (2)關(guān)于第①步反應(yīng),下列說法正確的是          

       A.通過測定溶液的pH值可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)[來源:Zxxk.Com]

B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C.強(qiáng)酸性環(huán)境,溶液的顏色為橙色

   (3)第②步中,還原0.1 molCr2O2-7離子,需要       mol的FeSO4·7H2O。

   (4)第③步除生成的Cr(OH)3,還可能生成的沉淀為         。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,當(dāng)c(Cr3+)降至10-5mol/L,認(rèn)為c(Cr3+)已經(jīng)完全沉淀,現(xiàn)將第③步溶液的pH值調(diào)至4,請通過計算說明Cr3+是否沉淀完全(請寫出計算過程)

                                                                         

                                                                         

    方法2:電解法

   (5)實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O2-7的廢水,電解時陽極反應(yīng)式為     ,陰極區(qū)反應(yīng)式為          ,得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從水的電離平衡角度解釋其原因是            。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(16分)環(huán)境中常見的重金屬污染有:汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4離子,常用的方法有兩種。

    方法1:還原沉淀法

    該法的工藝流程為:

    其中第①步存在平衡:

   (1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                              。

   (2)關(guān)于第①步反應(yīng),下列說法正確的是          

       A.通過測定溶液的pH值可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)

B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C.強(qiáng)酸性環(huán)境,溶液的顏色為橙色

   (3)第②步中,還原0.1 molCr2O2-7離子,需要       mol的FeSO4·7H2O。

   (4)第③步除生成的Cr(OH)3,還可能生成的沉淀為        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,當(dāng)c(Cr3+)降至10-5mol/L,認(rèn)為c(Cr3+)已經(jīng)完全沉淀,現(xiàn)將第③步溶液的pH值調(diào)至4,請通過計算說明Cr3+是否沉淀完全(請寫出計算過程)

                                                                         

                                                                         

    方法2:電解法

   (5)實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O2-7的廢水,電解時陽極反應(yīng)式為     ,陰極區(qū)反應(yīng)式為         ,得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從水的電離平衡角度解釋其原因是           。

 

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