12．下列有關說法正確的是（　�。�
A．可用量筒量取16.28mL的濃硫酸
B．用托盤天平準確稱取2.00g的NaOH固體
C．常溫常壓下1molO2的質量為32g
D．用250mL的容量瓶配制30%的NaCl溶液

分析 A．量筒的最小讀數(shù)為0.1mL；
B．托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g；
C．根據(jù)m=nM計算1mol氧氣的質量；
D．容量瓶只能配制一定物質的量濃度的溶液，不能配制一定質量分數(shù)的溶液．

解答 解：A．量筒只能讀到0.1mL，無法用量筒量取16.28mL的濃硫酸，可以用滴定管，故A錯誤；
B．托盤天平只能讀到0.1g，無法用托盤天平準確稱取2.00g的NaOH固體，故B錯誤；
C．1mol氧氣的質量為：32g/mol×1mol=32g，故C正確；
D．用250mL的容量瓶只能配制250mL 一定物質的量濃度的溶液，不能配制30%的NaCl溶液，配制該溶液可以在燒杯中進行，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及量筒、托盤天平的使用方法、物質的量的計算、溶液配制等知識，明確常見儀器的構造為解答關鍵，注意掌握配制一定濃度溶液的方法，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種比次氯酸鈉效率更高的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如圖：

請回答下列問題：
（1）K2FeO4溶于水的發(fā)生反應：4K2FeO4+4H2O═2Fe2O3+8KOH+3O2↑，4K2FeO4+10H2O═Fe（OH）3（膠體）+8KOH+3O2↑．則K2FeO4有消毒殺菌作用的原因是K2FeO4具有強氧化性，可殺菌消毒；可作凈水劑的原因是還原產(chǎn)物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物形成沉淀．
（2）寫出反應①的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的作用有：a．為反應③提供堿性條件；b．與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應生成KClO．
（4）溶液Ⅱ中分離K2FeO4后，還有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（5）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈？用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質的俗稱和結構簡式相對應的是（　�。�
A．蟻酸CH3COOHB．石炭酸C．氯仿CCl4D．甘油HOCH2CH2OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以下轉化過程可以一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．SO2→H2SO4B．SiO2→H2SiO3C．Al2O3→Al（OH）3D．Fe2O3→Fe（OH）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別于100mL2mol•L-1的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V（已折合為標準狀況），不正確的是（　�。�
A．x=2.24B．鈉的物質的量為0.2　mol
C．反應時，Na、Mg、Al均過量D．曲線b為Mg與鹽酸反應的圖象

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．有一酸性溶液，可能含有K+、Fe2+、Ba2+、Cl-、SO42-、MnO4-中的幾種．為確定其成分，做如下實驗：
①取部分溶液，加入適量NaOH溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色．
②另取部分溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
③取第②實驗后的上層清夜滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
請回答下列問題：
（1）一定存在的離子是Fe2+、SO42-；不能確定的離子是K+、Cl-．
（2）寫出①中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．
（3）為判斷不能確定的離子中是否存在金屬陽離子，請設計實驗方案加以檢驗取原溶液少許，做焰色反應實驗，透過藍色鈷玻璃觀察是否為紫色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．鈉、鎂、鐵、銅、硅、硫等元素中不能實現(xiàn)下列物質間直接轉化有幾種（　�。�
單質→氧化物→酸或堿→鹽．
A．4種B．3種C．2種D．1種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將8.7gMnO2固體和5.85g食鹽混合，再加入過量濃硫酸加熱可放出氣體，該氣體與過量KI反應，生成的I2用Na2S2O3溶液吸收：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6，若要將生成的I2全部吸收，則需1mol/L的Na2S2O3溶液（　�。�
A．50mLB．33.3mLC．100mLD．66.7mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．如圖所示的實驗裝置，丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾．丁為直流電源，x、y為電源的兩極．G為電流計，電極均為石墨電極．閉合K2、斷開K1，一段時間后，A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2：1，回答下列問題：
（1）M溶液可能是ABC（填序號）．
A．KNO3溶液　B．Ba（OH）2溶液　C．H2SO4溶液
D．NaCl溶液　E．CuSO4溶液
（2）C極的電極反應式為Ag++e-=Ag．
（3）若乙池中AgNO3溶液電解后體積為100mL，測得溶液的pH=1，則乙池中C極析出的固體質量為1.08g．
（4）繼續(xù)電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時閉合K1，斷開K2，發(fā)現(xiàn)A、B極的管內(nèi)氣體體積減少，且電流計G指針發(fā)生偏轉，則A極電極反應式為H2+2OH--2e-═2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案