Question

某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl一、SO42―，為確認(rèn)溶液的組成，現(xiàn)取100 mL分成三等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，最終得到沉淀0.58 g，同時(shí)收集到氣體0.03 mol(設(shè)氣體全部從溶液中逸出)；

（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(鹽酸酸化)充分反應(yīng)后，得到沉淀6.99 g。

由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（ ）

A．溶液中SO42―的濃度是0. 3 mol/L B．溶液中一定含有A13+和NH4+

C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+ D．一定存在Cl一 可能含CO32—

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則可能有CO32―、Cl一、SO42―中的至少一種；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，最終得到沉淀0.58 g，同時(shí)收集到氣體0.03 mol則在原溶液中含有NH4+、Mg2+；n(Mg2+)=0.58 g÷58 g/mol=0.01mol，n(NH4+)=0.03 mol; （3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(鹽酸酸化)充分反應(yīng)后，得到沉淀6.99 g。則含有SO42―，其物質(zhì)的量是n(SO42―)= 6.99 g÷233g/mol=0.03mol。A. A．溶液中SO42―的濃度是0.03mol÷(0.1L÷3)=0. 9 mol/L,錯(cuò)誤；B．在100ml/3溶液中含有n(Mg2+)=0.01mol，n(NH4+)=0.03 mol; n(SO42―)= 0.03mol，根據(jù)溶液的電荷守恒守恒，還應(yīng)該含有陽(yáng)離子，只能是A13+，所以在溶液一定含有A13+和NH4+，正確；C．一定存在Mg2+和A13+，錯(cuò)誤；D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)不能確定Cl一 和CO32—是否存在，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查溶液成分的確定的知識(shí)。