下列混合溶液中，各粒子濃度的大小順序正確的是(    )

A.10 mL 0.1 mol·L-1氨水與10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸混合：

c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)

B.10 mL 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合：

c(Na+)=c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

C.10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合：

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(OH-)＞c(H+)

D.10 mL 0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液與5 mL 1 mol·L-1鹽酸混合：

c(Cl-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(OH-)＞c(H+)

B

解析：A項10 mL 0.1 mol·L-1氨水與10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸混合后為氯化氨溶液，銨根離子水解呈酸性。由于銨根離子水解程度大于水的電離程度，溶液中各粒子濃度大小關系為：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。C項10 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合后為醋酸鈉溶液。由于醋酸根的水解使溶液呈堿性，醋酸根的水解程度大于水的電離程度，溶液中各粒子濃度大小關系為：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)。D項10 mL 0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液與5 mL 1 mol·L-1鹽酸混合后溶液為等濃度的CH3COOH和NaCl的混合液，溶液中各粒子濃度大小關系為：c(Na+)=c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

填空（有代號的均用代號表示）
（1）下列各組物質
A、過氧化鈉、氧化鈣、氟化銅、氧化鎂
B、氫氣、臭氧、氯氣、氮氣
C、鹽酸、硫酸、硅酸、氫氟酸
D、硫酸氫鈉、硫酸鈉、硫酸鉀、十二水硫酸鋁鉀
它們的分類依據(jù)是：A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；
（2）下列各物品或設備
①石英鐘表；②陶瓷餐具；③磚瓦；④硅太陽能電池；⑤光導纖維；⑥計算機芯片；⑦石棉；⑧玻璃
Ⅰ、所用材料為SiO2或用到SiO2的是：
 
；
Ⅱ、為硅酸鹽的是：
 

（3）下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質填寫在空白處
①盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加：濃硫酸的
 

②向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹，變成蔬松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生：濃硫酸的
 

③在常溫下，可以用鐵、鋁容器盛裝冷的濃硫酸：濃硫酸的
 

④所鋅粒放入稀硫酸中，有氣體放出：稀硫酸的
 

（4）把amol/L Cu S04溶液和bmol/L H2S04溶液等體積混合（設混合后體積為混合前兩溶液體積之和），則混合液中H+、SO42-、Cu2+的物質的量濃度分別是c（H+）=
 
； c（Cu2+）=
 
； c（SO42-）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

①25℃，難溶電解質的溶度積常數(shù)：Ksp[CaF2]＝1.5×10-10，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20

②弱電解質在水溶液中存在電離常數(shù)：例如一元弱酸HAH++A-，其電離常數(shù)表達式 Ka= c（H+）·c (A-)/ c (HA)（各濃度為平衡時濃度）。該常數(shù)與濃度、壓強無關，只是溫度的函數(shù)。25℃，醋酸的Ka=1.76×10-5

③25℃時，2.0×10-3mol·L-1氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到

c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：

 

請根據(jù)以上信息回答下列問題：                      

（1）25℃時，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為       。

（2）25℃時，HF電離常數(shù)的數(shù)值Ka            ，列式并說明得出該常數(shù)的理由                                                       。

（3）25℃時，向濃度均為0.1 mol·L-1的相同體積的HF和醋酸兩種溶液中分別加入相同的足量鋅粒，初始時產(chǎn)生氫氣的速率關系為         （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反應結束后，產(chǎn)生氫氣的物質的量的關系為     ，兩溶液中c (F-)      c (CH3COO-)。

（4）25℃時，4.0×10-3mol·L-1HF溶液與4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

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科目：高中化學 來源： 題型：

①25℃，難溶電解質的溶度積常數(shù)：Ksp[CaF2]＝1.5×10-10，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20

②弱電解質在水溶液中存在電離常數(shù)：例如一元弱酸HAH++A-，其電離常數(shù)表達式 Ka= c（H+）·c (A-)/ c (HA)（各濃度為平衡時濃度）。該常數(shù)與濃度、壓強無關，只是溫度的函數(shù)。25℃，醋酸的Ka=1.76×10-5

③25℃時，2.0×10-3mol·L-1氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到

c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：

 

請根據(jù)以上信息回答下列問題：                      

（1）25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為      。

（2）25℃時，HF電離常數(shù)的數(shù)值Ka           ，列式并說明得出該常數(shù)的理由                                                       。

（3）25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1的相同體積的HF和醋酸兩種溶液中分別加入相同的足量鋅粒，初始時產(chǎn)生氫氣的速率關系為         （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反應結束后，產(chǎn)生氫氣的物質的量的關系為     ，兩溶液中c (F-)     c (CH3COO-)。

（4）25℃時，4.0×10-3mol·L-1HF溶液與4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆黑龍江省哈三中高三12月月考（理綜）化學部分 題型：填空題

①25℃，難溶電解質的溶度積常數(shù)：Ksp[CaF2]＝1.5×10-10，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20
②弱電解質在水溶液中存在電離常數(shù)：例如一元弱酸HAH++A-，其電離常數(shù)表達式 Ka= c（H+）·c (A-)/ c (HA)（各濃度為平衡時濃度）。該常數(shù)與濃度、壓強無關，只是溫度的函數(shù)。25℃，醋酸的Ka=1.76×10-5
③25℃時，2.0×10-3mol·L-1氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到
c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：                      
（1）25℃時，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為      。
（2）25℃時，HF電離常數(shù)的數(shù)值Ka           ，列式并說明得出該常數(shù)的理由                                                      。
（3）25℃時，向濃度均為0.1 mol·L-1的相同體積的HF和醋酸兩種溶液中分別加入相同的足量鋅粒，初始時產(chǎn)生氫氣的速率關系為        （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反應結束后，產(chǎn)生氫氣的物質的量的關系為    ，兩溶液中c (F-)     c (CH3COO-)。
（4）25℃時，4.0×10-3mol·L-1HF溶液與4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年黑龍江省高三12月月考（理綜）化學部分 題型：填空題

①25℃，難溶電解質的溶度積常數(shù)：Ksp[CaF2]＝1.5×10-10，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20

②弱電解質在水溶液中存在電離常數(shù)：例如一元弱酸HAH++A-，其電離常數(shù)表達式 Ka= c（H+）·c (A-)/ c (HA)（各濃度為平衡時濃度）。該常數(shù)與濃度、壓強無關，只是溫度的函數(shù)。25℃，醋酸的Ka=1.76×10-5

③25℃時，2.0×10-3mol·L-1氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到

c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：

 

請根據(jù)以上信息回答下列問題：                      

（1）25℃時，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為       。

（2）25℃時，HF電離常數(shù)的數(shù)值Ka            ，列式并說明得出該常數(shù)的理由                                                       。

（3）25℃時，向濃度均為0.1 mol·L-1的相同體積的HF和醋酸兩種溶液中分別加入相同的足量鋅粒，初始時產(chǎn)生氫氣的速率關系為         （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反應結束后，產(chǎn)生氫氣的物質的量的關系為     ，兩溶液中c (F-)      c (CH3COO-)。

（4）25℃時，4.0×10-3mol·L-1HF溶液與4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

 

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