Question

10．某研究性學習小組做銅與濃硫酸反應的探究實驗：
①加熱過程中發(fā)現(xiàn)試管底部有黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變?yōu)榛野咨�固體；
②倒去試管中的液體后，將殘余固體（表面含有少量濃硫酸）倒入少量水中，發(fā)現(xiàn)溶液變藍；并有黑色固體殘余；③將②殘余黑色固體過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸并加熱，固體溶解，溶液變藍；
④向③所得溶液中加入BaCl₂溶液有白色沉淀產(chǎn)生．
下列結論不正確的是（　　）

• A． 銅與濃硫酸反應生成的白色固體是CuSO₄
• B． ①中灰白色固體不可能含有CuO
• C． ②中的黑色固體可能含有CuS或Cu₂S
• D． ④中所得的白色沉淀是BaSO₃

Answer 1

分析 Cu與濃H₂SO₄的主反應為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，由于濃H₂SO₄過量且濃硫酸具有吸水性，故所得白色固體為CuSO₄；由于濃硫酸過量，黑色固體不可能為CuO；至于黑色固體成分，從題意知，它溶于濃硝酸，溶液呈藍色說明含Cu²⁺，加入BaCl₂溶液產(chǎn)生了不溶于硝酸的沉淀BaSO₄，原黑色沉淀中含S元素，含Cu、S兩元素，可能為CuS也可能為Cu₂S，據(jù)此分析．

解答 解：A．因倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，說明白色固體是CuSO₄，這個白色的CuSO₄是由于濃硫酸具有吸水性使生成的CuSO₄過飽和而析出，故A正確；
B．將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，濃硫酸稀釋成稀硫酸，使CuO溶解，故黑色物質中不可能有CuO，故B正確；
C．加硝酸后黑色物質溶解溶液呈藍色，且加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成，所以黑色物質一定含有元素Cu和S，則黑色固體可能含有CuS或Cu₂S，故C正確；
D．因倒入燒杯時含有少量硫酸，所以加BaCl₂溶液后所得白色沉淀是BaSO₄，酸性溶液中不可能生成BaSO₃，故D錯誤；
故選D．

點評 本題主要考查濃硫酸與銅反應物質的組成探究，題目難度中等，注意從濃硫酸的性質角度思考，根據(jù)反應實驗現(xiàn)象進行分析，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生靈活應用基礎知識的能力．